propriedades periodicas

EVOLUÇÃO HISTÓRICA

1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)

1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)
1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)
1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev
(russo) e Meyer (alemão)

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley
(inglês)

Modelo quântico do átomo de sódio

ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA

 Ordem crescente de Número Atômico (Z):
13

Z = n° de prótons = n° e-

Al
26,9

A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
 Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.

Período

ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
 Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.

FORMAÇÃO DA
TABELA PERIÓDICA
 Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.

s

p d f

Exemplo: 3Li  1s2 2s1
2
2
6
1
11Na  1s 2s 2p 3s

{

Grupo 1A
Configuração geral: ns1

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPOS A
 Todos os elementos cujo elétron de maior energia se

encontra na camada de valência em subnível s ou p.

GRUPO

N° e- de valência Configuração e- de valência

Nome do grupo 1A

1

ns1

Alcalinos

2A

2

ns2

Alc. terrosos

3A

3

ns2 np1

Família do B

4A

4

ns2 np2

Família do C

5A

5

ns2 np3

Família do N

6A

6

ns2 np4

Calcogênios

7A

7

ns2 np5

Halogênios

8A ou zero

8

ns2 np6

Gases nobres

ELEMENTOS TRANSIÇÃO
GRUPOS B
 Transição

externa: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d.
3B

4B

5B

6B

7B

d1

d2

d3

d4

d5

8B d6 d7

1B d8 2B

d9

d10

Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10

 Transição interna: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na antipenúltima camada no subnível f, série dos