Propriedades periodicas

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UNIVERSIDADE SALVADOR DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E ARQUITETURA ENGENHARIA CIVIL

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

BRUNO EDSON REBOUÇAS PINTO DANILO QUEIROZ MAGNAVITA JOÃO FELIPE OLIVEIRA RIBEIRO JOSÉ MARIO DA CONCEIÇÃO JUNIOR RODOLFO ANTON FARIA VITOR FONSECA MANIÇOBA

SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2012

UNIVERSIDADE SALVADOR DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E ARQUITETURA ENGENHARIA CIVIL

PROPRIEDADESPERIÓDICAS

BRUNO EDSON REBOUÇAS PINTO DANILO QUEIROZ MAGNAVITA JOÃO FELIPE OLIVEIRA RIBEIRO JOSÉ MARIO DA CONCEIÇÃO JUNIOR RODOLFO ANTON FARIA VITOR FONSECA MANIÇOBA

Relatório referente à prática sobre as propriedades periódicas dos elementos, Engenharia civil, Química tecnológica, turma MR01-A, 1° semestre, professor Alexandre Wentz.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2012

1.0 Referencial Umapropriedade das substâncias que chamamos ácidos e bases é que elas reagem entre si de forma que o conceito ácido-base é extremamente útil em química para classificarmos as substâncias. De fato, quase todas as reações químicas podem ser amplamente classificadas como reações entre ácidos e bases ou como reações envolvendo oxidação e redução. Ácidos são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam,liberando, na forma de cátions, exclusivamente íons H+. Ex.: HCN +

Bases são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, liberando, na forma de ânions, exclusivamente íons OH-. (ânion hidróxido). Ex.: NaOH +

Todo ácido de Arrhenius provém de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente na forma de cátions, o íon H+. O ânion que seforma tem carga igual ao número de H+ liberados. Propriedades redutoras dos metais Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reaçõesespontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Os blocos são divididos em dois grupos na tabela periódica, o grupo 1 (1A) chamado de metais alcalinos e o gupo 2 (2A) chamado alcalinos terrosos. Os metais alcalinos são formados pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio(Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a 3

água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), libertando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Altamente eletropositivos e reativos. A eletropositividade e a reatividade desseselementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo, se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido. Se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação), a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maiores os átomos, mais fácil estes perdem o seu elétron devalência e mais rápido reagem. Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos (em subnível s), tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M+. O hidrogênio, com um único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes apareça separado destes em outra posição). Porém, a energia necessária para arrancar oelétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino. Como nos halogênios, o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo. Na sua forma elementar é encontrado como uma molécula diatômica, H2. Pode formar sais denominados hidretos (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um...
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