Propriedades Físicas e Químicas dos Compostos

Relatório 02 – experimento de Propriedades Físicas e Químicas dos Compostos

INTRODUÇÃO

Um dos estudos da química é o das forças que agem entre os átomos. As mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos, a ligação iônica, a ligação covalente e a ligação metálica. As substâncias químicas são formadas por moléculas compostas de átomos, unidos entre si por meio das ligações químicas. A energia armazenada por essas ligações, somada a rede da rede molecular do conjunto, determina a estabilidade dos compostos. Uma reação química rompe as ligações existentes entre os átomos das substâncias iniciais, ou reagentes, para dar origem a produtos finais da reação, por meio de novas ligações. É necessário q exista uma energia inicial suficiente para eliminar a estabilidade das ligações dos reagentes e que os produtos finais tenham caráter altamente estável, tal caráter estável vem enunciado na teoria do octeto, pelo cientista americano Gilbert Newton Lewis, na qual: os átomos ao se combinarem tendem a assumir a estrutura eletrônica do gás nobre que lhe é mais próximo na tabela periódica, as ligações químicas se estabelecem, portanto, como solução para uma configuração eletrônica estável.

LIGAÇÕES IÔNICAS:
Na ligação iônica as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas;

A FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICAS:
Podemos visualizar a formação de uma ligação iônica típica entre dois átomos hipotéticos, M (um metal) e X (um não-metal), da seguinte maneira: como M é um metal, sua energia de ionização é baixa, isto é, é necessária pouca energia para remover um elétron do átomo. A perda de um elétron por um átomo isolado (gasoso) M leva à formação de um íon positivo ou cátion: M(g)  M+(g) +e-
Por outro lado, como X é um átomo de um não-metal, o valor de sua afinidade eletrônica é negativo, portanto, possui uma grande tendência