Propriedades fisicas

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Universidade Federal de São João Del Rei
Departamento de Ciências Naturais

Propriedades Físicas

08 de agosto de 2011
São João Del Rei - MG
Introdução

Os compostos químicos possuem propriedades gerais e específicas. As propriedades físicas são específicas de cada material e por isso servem para identificá-los, por meio da comparação dos valores obtidos com osresultados presentes na literatura. São exemplos de propriedades físicas: ponto de fusão e solidificação, ponto de ebulição e condensação, densidade, solubilidade, dureza, tenacidade e brilho.1
As propriedades físicas podem ser interpretadas ou até mesmo previstas, a partir do conhecimento das ligações químicas que ocorrem no material estudado e das forças intermoleculares que atuam sobre ele.2As forças intermoleculares ou interações entre as moléculas influenciam as propriedades físicas dos materiais e são de diferentes tipos: força íon- íon (são forças eletrostáticas que ocorrem entre íons de cargas opostas), ligações de hidrogênio (ocorrem entre átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio, flúor e nitrogênio de outra molécula formando ligações polares muito fortes),dipolo-dipolo (ocorrem em moléculas polares com ligações covalentes polares), forças de Van der Waals ou dipolo induzido-dipolo induzido (ocorrem em moléculas apolares com ligações covalentes apolares ou com momento de dipolo nulo).3
Essas forças possuem um grau de hierarquia, a força íon-íon é a mais forte delas, depois vem as ligações de hidrogênio, seguida pela dipolo-dipolo e depois pela dipoloinduzido-dipolo induzido. Isso explica, por exemplo, porque um composto possui maior ou menor ponto de fusão e de ebulição que outro.3
Os pontos de fusão e ebulição de um composto são influenciados, também, pelo grau de pureza desse composto. Na teoria, o ponto de fusão de um sólido puro deve ocorrer sempre a mesma temperatura, mas na prática isso não ocorre devido a fatores como quantidade daamostra, tamanho do cristal, razão de aquecimento, tipo de aquecimento usado, dentre outros. Em geral pode-se dizer que um composto puro tem ponto de fusão bastante devido, ou seja, a substância funde inteiramente dentre da faixa de 1 a 2ºC, enquanto a substância impura funde lenta e gradualmente numa faixa de vários graus, além de causar uma acentuada diminuição do ponto de fusão. Algunscompostos orgânicos polares mesmo estando puros se fundem em um intervalo de temperatura considerável, como é o caso dos carboidratos.4
As forças intermoleculares também são de grande importância para explicar a solubilidade e miscibilidade das substâncias. A solubilidade é a quebra das ligações químicas que compõem o sólido retirando-o de um arranjo ordenado para um desordenado, então quanto maiorforem as forças intermoleculares mais difícil da substância ser solubilizada, além disso, a solubilidade depende do solvente ao qual a substância foi misturada.5
Já a miscibilidade é a capacidade de dois ou mais líquidos se misturarem, formando uma ou mais fases, sendo considerado miscível se formar apenas uma fase e imiscível se formarem duas ou mais fases, independentemente das proporções. Amiscibilidade se baseia na semelhança dos tipos de interações intermoleculares em cada substância.5

Objetivos
Parte experimental
• Materiais e reagentes:
• Procedimento:
Resultado e discussão
A amostra de naftaleno impuro começou a fundir na temperatura de 73ºC completando a fusão a 78ºC.
Depois da purificação do naftaleno por sublimação, a amostra pura do composto iniciou oprocesso de fusão a 77°C e o completou a 80°C.
Os valores obtidos revelam que a faixa de temperatura de fusão foi maior para a amostra impura, o que comprova que a presença de impurezas além de alargar a faixa de temperatura de fusão faz com que essa mudança de estado ocorra numa temperatura mais baixa.
O ponto de fusão do naftaleno puro é 80,2°C, a faixa de temperatura de fusão obtida...
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