Propriedades coligativas

Introdução

Algumas propriedades das soluções são significativamente diferentes das propriedades do solvente puro. Por exemplo, a água pura se congela a 0ºC, mas as soluções aquosas congelam-se em temperaturas mais baixas. Abaixamento do ponto de congelação e a elevação do ponto de ebulição são exemplos de propriedades da solução que dependem da quantidade (concentração) do soluto mas não da espécie química do soluto. Estas propriedades são as propriedades coligativas, pois dependem do efeito coletivo do número de partículas do soluto. Além do abaixamento do ponto de congelação (crioscopia) e da elevação do ponto de ebulição (ebulioscopia) há outras duas propriedades coligativas: o abaixamento da pressão de vapor (tonoscopia) e a pressão osmótica (osmose). (Brown, LeMay, Bursten; 1997, p.307.) A ebulioscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona a elevação da temperatura de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico. A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não-volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma pressão). Isso acontece porque a água, por exemplo, só entrará em ebulição novamente se receber energia suficiente para que sua pressão de vapor volte a se igualar à pressão externa (atmosférica), o que irá acontecer numa temperatura superior a 100°C.

Exemplo:
Água pura: P.E. = 100°C
Água com açúcar: P.E. maior que 100°C
Veja a tabela comparativa a seguir com diferentes soluções de sacarose em água e o P.E.:

Quantidade de matéria de sacarose (por Kg de água) P.E. Água Pura a 1atm P.E. água na solução a 1atm
0,01
100
100,01
0,2
100
100,10
0,8
100
100,42
Observe que quanto mais partículas dissolvidas há na solução, maior é a temperatura de ebulição.
Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, maior será o seu P.E..
A elevação do ponto de ebulição em relação ao ponto de ebulição normal do solvente puro, ΔTe, é