Propriedades Coligativas das Soluções

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CURSO TÉCNICO EM ESTRADAS INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO

AMANDA MARSOLI AZEVEDO FEU
EDUARDO TABELINI
FILIPE CASTRO
INGRID SANDES

PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES: CRIOSCOPIA E OSMOSE

VITÓRIA
2014
AMANDA MARSOLI AZEVEDO FEU
EDUARDO TABELINI
FILIPE CASTRO
INGRID SANDES

PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES: CRIOSCOPIA E OSMOSE

Trabalho apresentado à disciplina de Química do Curso Técnico em Estradas Integrado ao Ensino Médio do Instituto Federal do Espírito Santo, como requisito parcial para avaliação.
Orientador: Breno Lima Rodriguez.

VITÓRIA
2014
SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 3
1 MATERIAIS E REAGENTES 5
2 PROCEDIMENTOS 6
3 RESULTADOS 6
3.1 PRIMEIRA PARTE 6
3.2 SEGUNDA PARTE 6
3.2.1 Abaixamento da temperatura da mistura refrigerante de gelo e sal grosso........8
4 CÁLCULO DA PRESSÃO OSMÓTICA EXERCIDA SOBRE UMA SOLUÇÃO 1 MOL/L DE SACAROSE EM CONTATO COM ÁGUA DESTILADA 2
5 COMPORTAMENTO DAS HEMÁCIAS QUANDO COLOCADAS EM ÁGUA PURA 9
6 A DURABILIDADE DAS CARNES SALGADAS E DAS FRUTAS EM CALDA....10
7 PONTO DE CONGELAMENTO TEÓRICO DA SOLUÇÃO 4 MOLAL DE CLORETO DE SÓDIO 10
REFERÊNCIAS 11
3
INTRODUÇÃO
O objetivo da aula prática é mostrar através dos experimentos a ação da osmometria e da crioscopia.
A importância desses estudos é saber identificar a mudança de comportamento da solução em relação à adição de soluto, não importando a natureza da solução, somente a quantidade de moléculas.
A pressão osmótica é a pressão que se deve exercer sobre uma solução para impedir a osmose. Tal grandeza é representada pela letra grega pi minúscula π e pode ser calculada através da seguinte fórmula: π = MRTi
Sendo:
π = pressão osmótica (atm)
M = concentração em mol/L
R = constante universal dos gases
T = temperatura (K) i = fator de Van’t Hoff
Já o efeito crioscópico consiste no abaixamento da