Produção de Alúmen

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Turma de Engenharia Civil - B EXPERIÊNCIA Nº17 – PRODUÇÃO DE ALÚMEN

1) Defina o termo reagente limitante. Por que as quantidades de produtos formados em uma reação química são determinadas pela quantidade de reagente limitante?

Reagente limitante é o reagente que esta em menor quantidade que a necessária para que todo o produto seja totalmente consumido na reação. Quando o reagente limitante for totalmente consumido, a reação proposta será interrompida, deixando os outros reagentes em excesso.

2) A partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda:
2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O à 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g)
a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen?

Alumínio.

b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados).

Al ----------- KAl(SO4)2.12H2O
27 474
1 X X= 17,5556 gramas.

3) Qual foi o rendimento de alúmen obtido? (Apresente os cálculos)
17,5556  100 %  X

4) Analisando a equação abaixo, que representa uma das etapas para obtenção do alúmen, responda:
Nesta etapa, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor? Justifique sua resposta
2Al0 => 2Al+3 [Al(OH)4-+6e Oxidação  Alumínio é o agente redutor.
6 H20 + 6e- => 3 H2 + 6OH- Redução  H20 é o agente oxidante. 5) Cite três aplicações do alúmen.
É comumente usado em purificação de água, curtimento de couro. Tem também usos em cosméticos como desodorante e no tratamento pós-barba.

6) O hidróxido de alumínio reage com ácido sulfúrico segundo a equação:
2 Al(OH)3(s) + 3 H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 6 H2O(l)
Supondo que são colocados para reagir 0,450 mol de Al(OH)3 e 0,550 mol de H2SO4, responda:
a) Qual será o reagente limitante? (Apresente os cálculos).