Processo de titulação e a indentificação de pH

ESCOLA SENAI

Processo de titulação e a indentificação de pH

Aline Alonso

INTRODUÇÃO
Indicadores são substâncias que revelam a presença de íons H+ e OH- presentes em uma solução e são empregados para determinar se uma solução é ácida ou básica. Os indicadores mais conhecidos são o papel tornassol e a fenolftaleína. [1] pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.).
A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou superiores a 14 também podem ser verificados em algumas substâncias. [2]
Com base nessas informações realizou-se um processo de titulação e um experimento prático para diferenciar uma ácido de uma base através de indicadores, fitas de pH e um pHmetro.

Objetivo:
Realizar processos de titulação e a identificação de pH em soluções ácidas e básicas.

MATERIAIS E REAGENTES:
Titulação:
1 suporte universal;
Bureta;
Erlenmeyer;
Garra;
1 béquer de 100ml;
1 pipeta (5 ml) ou proveta.
Flor de Hibísco:
Três béqueres de 100 ml;
Flor de Hibisco;
Tripé;
Tela de Amianto;
Bico de Bunsen;
Água deionizada;
Bastão de vidro;
Conta-gotas.
Fitas de pH e pHmetro: pHmetro; Fitas de pH;
1 Béquer de 100 ml;
1 béquer de 250 ml;
10 ml de acido clorídrico.

METODOLOGIA
TITULAÇÃO
1) Transferiu-se o acido clorídrico para o béquer de 100 ml colocando apenas 80 ml.
2) Foi adicionado no erlenmeyer hidróxido de sódio (NaOH) com o auxilio da pipeta.
3) Adicionou-se 5 gotas de fenolftaleína no erlenmeyer.
4) Foi adicionado o acido na bureta. Em