Procedimento experimental

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  • Publicado : 5 de outubro de 2012
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OBJETIVO
Utilizar diferentes substâncias químicas (NaHCO3, HCl, H3PO4, NaOH, Água Destilada e ÈterEtílici), para determinar se as amostras a presença ou não de solubilidade com o Sulfato de Cobre.MATERIAIS UTILIZADOS POR GRUPO
Em todo o experimento foram utilizados os seguintes materiais:
• Béquer
• Tubo de ensaio
• Piceta com água destilada
• Conta gotas de plástico
• Balança dePrecisão

COMPOSTOS QUÍMICOS
• Sulfato de Cobre 50g (CuSO4)
• Bicarbonato de sódio 5% (NaHCO3)
• Éter Etílico
• Ácido Clorídrico 5% (HCl)
• Ácido Fosfórico 5% (H3PO4)
• Hidróxido de Sódio 5% (NaOH)• Água Destilada

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1° Etapa:
a. Foi separado sete tubos de ensaio identificados com numerações de 1 até 7.
b. Logo em seguida escolhemos Sulfato de Cobre para ser o nossosoluto, pegamos uma pequena quantidade do mesmo e pesamos 50g utilizamos uma balança de precisão para isso.
c. Em seguida distribuímos uma pequena quantidade de Sulfato de Cobre em cada tubo deensaio.
2° Etapa:
a. Dirigimo-nos para a capela onde adicionamos3mlde Bicarbonato de Sódio, Éter Etílico, Ácido Clorídrico, Ácido Fosfórico, Hidróxido de Sódio e Água Destilada em cada tubo de ensaio quejá continha Sulfato de Cobre.
b. Pegamos um tubo de ensaio, adicionamos Água Destilada e 3ml de Éter Etílico e observamos a presença de solubilidade ou não.
c. Em seguida anotamos o que ocorreu emcada tubo de ensaio e verificamos se houve solubilidade.


RESULTADOS
RESULTADOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS EM CADA TUBO DE ENSAIO
COMPOSTOS Quantidade SAL REGRAS
Bicarbonato de Sódio 3ml Sulfato deCobre 50G CuSO4 Não é soluvel
Éter Etílico 3ml Sulfato de Cobre 50G CuSO4 Não é soluvel
Ácido Clorídrico 3ml Sulfato de Cobre 50G CuSO4 Houve solubilidade
Ácido Fosfórico 3ml Sulfato de Cobre 50GCuSO4 Não é soluvel
Hidróxido de Sódio 3ml Sulfato de Cobre 50G CuSO4 Não é soluvel
Água Destilada 3ml Sulfato de Cobre 50G CuSO4 Houve solubilidade
Éter Etílico 3ml Água Destilada Houve...
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