Pricipio de le chatelier e equilibrio quimico

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOME:

EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

Florianópolis, 25 de novembro de 2012

Material

-5 Tubos de Ensaio
-2 Frascos conta-gotas com as soluções de K2Cr2O7 0,10M e K2CrO4 0,10 M
-10 Frascosconta-gotas de plásticos para colocar as soluções HCl,NaOH,Ba(NO3)2,CH3COOH,KOH,H2SO4,Ca(OH)2,NH4OH,C2H5OH e HNO3;todas 0,10M.

Método

A)
1. Pegue 2 tubos de ensaio e coloque 10 gotas (cerca de 0,5 ml) de K2Cr2O7 e K2CrO4,uma solução em cada tubo. Acrescente gota a gota, NaOH 0,1 M alternadamente em cada um dos tubos até a mudança de cor em um deles. Anote as cores nesse momento. Guarde essas soluções para a etapa 4-A
2. Repita o procedimento do item1-A,usando HCl no lugar de NaOH. Acrescente HCl 0,1 M gota a gota,alternadamente, em cada um dos tubos até a mudança de cor em um deles. Guarde essas soluções para a etapa 3-A.
3. Em um dos tubos da etapa 2-A,acrescente ,gota a gota, NaOH 0,1 M até a mudança de cor. Anote a cor final na folha de dados.
4. Em um dos tubos da etapa 1-A,acrescente gota a gota, HCl 0,1M até a mudança de cor.Anote a cor final na folha de dados.
5. Ao terminar,descarte adequadamente o conteúdo de cada tubo. Lave os tubos de ensaio com água da torneira.
B)
1. Em um tubo de ensaio coloque 10 gotas de K2CrO4 0,10 M e acrescente gota a gota nitrato de bário, Ba(NO3)2 0,10 M até perceber alguma alteração. Guarde este tubo para aetapa 3-B.
2. Em outro tubo de ensaio,coloque 10 gotas de K2Cr2O70,10 M. Acrescente 4 gotas de HCl e depois 10 gotas de Ba(NO3) 0,10 M. Anote se houver mudança de cor e ou formação de precipitao. Guarde este tubo de ensaio para o item 4-B.
3. Ao tubo de ensaio da etapa 1-B acrescente HCl 0,1M até notar alguma modificação e anote na folha de dados.
4. Ao tubo de ensaio da etapa 2-B acrescente NaOH 0,1M até notar alguma modificação e anote na folha dedados.
5. Sugira alguma maneira de inverter as observações das etapas 3-B e 4-B. Teste suas sugestões.
6. Em um tubo de ensaio coloque 10 gotas de K2CrO4 0,1 M a cada um dos tubos. Anote suas observações na folha de dados.
7. Ao terminar,descarte adequadamente o conteúdo de cada tubo. Lave os tubos de ensaio com água da torneira.

C)
1. Pegue 2 tubos de ensaio e coloque 10 gotas deK2Cr2O7 e K2CrO4, uma solução em cada tubo. Acrescente algumas gotas de KOH 0,1 M alternadamente em cada um dos tubos. Observe se há qualquer mudança na cor da solução. Anote na folha de dados.
2. Repita o procedimento do item 1-c substituindo o KOH pelas seguintes soluções: CH3COOH, H2SO4, Ca(OH)2,NH4OH, C2H5OH, HNO3. Anote suas observações.
3. Ao terminar,descarte adequadamente o conteúdode cada tubo. Lave os tubos de ensaio com água da torneira.

Observações da técnica:

A) A partir da reação de equilíbro do cromato e dicromato foi possível associar a cada um, uma cor diferente o que foi essencial para que houvesse a confirmação de que a reação ocorreu da forma esperada.
B) Com a reação de equilíbrio de cromato de bário foi possível associar a presença de precipitadocom a confirmação de que o equilíbrio foi deslocado.
C) Com esta experiência foi possível aprender a importância do deslocamento no equilíbrio químico e aprender a perceber quando isto ocorre de fato durante experiências práticas.

Questionário

1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:
2CrO42- -> Cr2O72-
a)Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.Ao adicionarmos ácido, o equilíbrio da reação irá para a direita formando mais produto Cr2O7-2.
2CrO42- + 2H+ => Cr2O72- + H2O

b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
R: Ao adicionarmos base, o equilíbrio da reação irá para esquerda formando mais reagente CrO4-2.
2CrO42- + H2O<-Cr2O72- + 2OH-
2) A partir da reação:
Ag2CrO4(s) ->...
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