Press O De Vapor E Umidade Relativa

Física II Experimental – Turma I
Experimento realizado no dia 14 de novembro

Experimento 10 – Pressão de Vapor e Umidade Relativa

Grupo 3

18 de novembro

Objetivos Determinar, de forma experimental, a pressão de vapor da água a temperatura ambiente, utilizando uma coluna de mercúrio a variação do volume de acordo com a pressão. O grupo deverá determinar a relação da pressão de vapor com a temperatura, mantendo, dessa vez, um volume constante. Outra grandeza a ser determinada é o calor latente de vaporização da água e comparar o resultado experimental com o resultado tabelado. Determinar a umidade relativa do ar, utilizando o ponto de orvalho, a temperatura ambiente e os dados obtidos na parte anterior do experimento.
Introdução Teórica Podemos entender o conceito de pressão de vapor como a força exercida por área (ou seja, pressão) causado pelo processo de evaporação, ou seja, pode ser visto como a tendência que as moléculas presentes no vapor voltarem ao liquido. É importante lembrar que essa é medida quando tanto a atmosfera quanto o liquido estão em equilíbrio. A pressão de vapor é relacionada diretamente com a volatilidade de um liquido, pois quanto maior sua pressão de vapor, mais volátil o líquido apresentado será. O processo de evaporação pode ser visto como um processo contínuo em qualquer sistema em equilíbrio. No caso do experimento, podemos verificar com o aumento da temperatura, maior será a tendência das moléculas a passarem do estado líquido ao estado gasoso e logo maior o número de moléculas irão se condensar para manter o equilíbrio do sistema. Isso irá ocorrer quando a pressão de vapor se igualar a pressão total, quando isso ocorrer, menor o número de moléculas que irão conseguir se condensar do que evaporar, o que é normalmente conhecido como ebulição. Uma relação notável é a relação entre pressão de vapor e temperatura. O que podemos tirar de conclusão desse fato é que em locais onde a pressão atmosférica é menor, o