Preparo e preparação de soluçoes

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  • Publicado : 19 de outubro de 2011
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Preparação e padronização de soluções
1. Introdução
Qualquer laboratório deve manter sempre armazenadas algumas das soluções mais
utilizadas. Para preparar uma solução começa-se por calcular aquantidade de substância
necessária, medindo a sua massa ou volume, consoante se trate de um sólido ou um
líquido. De seguida, procede-se à sua dissolução, adicionando o soluto ao solvente, aagitando a solução até homogenização. As soluções são geralmente preparadas em
balões de diluição. Por vezes é necessário aquecer a solução. Quando isso acontece, o
aquecimento é feito num gobelet e nuncano balão de diluição. Após arrefecimento a
solução é então transferida para o balão. Após estas operações completa-se a adição de
volume de solvente até à marca de referência do balão de diluição.Algumas soluções podem ser preparadas pesando rigorosamente o composto
correspondente, e dissolvendo-o no solvente, ficando imediatamente conhecida a sua
concentração. Estas soluções são designadassoluções padrão. Um reagente adequado à
preparação de uma solução padrão deve ser:
i) Fácil de purificar e secar
ii) Inalterável ao ar durante a pesagem (não higroscópico, não oxidável e
nãoafectado pelo CO2 atmosférico.
iii) Prontamente solúvel
iv) Possuir uma massa molar elevada (de modo a minimizar erros de
pesagem)São exemplos destas substâncias o carbonato de sódio, Na2CO3, ohidrogenoftalato de
potássio, KH(C8H4O4), o oxalato de sódio, Na2C2O4, o cloreto de potássio, KCl., o
cloreto de sódio, NaCl e o óxido de arsénio III, As2O3.
Quando os reagentes de partida não obedecem aestas condições, as soluções uma vez
preparadas devem ser aferidas ou padronizadas, isto é, deve-se determinar a sua
concentração rigorosa. O NaOH, por exemplo, em contacto com o dióxido de carbonoatmosférico reage, formando-se o carbonato de sódio, o que altera a concentração de
NaOH em solução. Estas soluções devem ser aferidas com padrões primários. Estes
devem ser escolhidos de modo...
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