Preparo e padronização de soluções

Preparo e padronização de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico

Metodologia

- Acido clorídrico (HCl), 37% puro PA (para analise), peso molecular: 36,46 g/mol, densidade: 1,19 g/mL;
- Pipetas de capacidade volumétrica de 3 mL
- Pipeta de Pasteur
- 3 erlenmeyers de capacidade volumétrica de 250 mL
- Agitador magnético
- Balança analítica
- 1 bureta de capacidade volumétrica de 50 ml
- Carbonato de sódio anidro, 99,5% puro PA, peso molecular: 105,99 g/mol
- Solução indicadora de vermelho de metila - Balão volumétrico de capacidade de 250 mL

Preparo de 250 mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L

Calcular o volume necessário da solução de HCl 37% puro PA que deve ser utilizada para preparar a solução de HCl 0,1 mol/L.
Com o auxílio de uma pipeta apropriada retirar o volume calculado e transferir para um balão volumétrico de 250 mL, preenchido 1/3, aproximadamente, por água.
Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até um dedo abaixo da marca do balão.
Completar com água destilada o balão volumétrico (levar até a marca), com o auxílio de uma pipeta Pasteur seca por fora (para evitar molhar novamente o gargalo do balão).
Nesta etapa do processo, cuidado com o erro de Paralaxe!!!
Homogeneizar firmando a tampa do balão contra a palma da mão ou entre dois dedos e inverter o balão, agitando com movimentos circulares. Desvirar o balão e repetir esta operação por no mínimo três vezes (para garantir que a solução esteja homogênea).

Equação da reação ocorrente entre o ácido clorídrico e o carbonato de sódio:

2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(liq)

Padronização da solução de HCl utilizando como padrão primário o carbonato de sódio

Calcular a massa do padrão necessária para reagir com uma alíquota de 20 mL da solução problema.
Pesar a massa na balança analítica e efetuar a preparação de 3 amostras de solução padrão em aproximadamente 100 mL de água destilada e adição de 5 gotas do indicador (vermelho de