Preparo, padronizaçãoe dissoluçao de NaOH

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL

Curso de Engenharia Ambiental

PREPARO, PADRONIZAÇÃO E DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH

Dourados – MS, 04 de setembro de 2013.

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL

Curso de Engenharia Ambiental

AMANDA BRUMATTI
GUILHERME WILLKOMM
REBECA ZACARIAS

PREPARO, PADRONIZAÇÃO E DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH

Trabalho apresentado à Disciplina de Química Geral Experimental, 1° série do curso de Engenharia Ambiental da Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul.
Professor: Osmar Luís Nascimento.

Dourados – MS, 04 de setembro de 2013.

INTRODUÇÃO Segundo RENDELUCCI (2005) uma solução é sempre composta de duas coisas: uma que dissolve (solvente), e outra que é dissolvida (soluto). A solução pode estar concentrada ou diluída,quando concentrada a quantidade de soluto estará alta, quando diluída estará baixa. "A palavra diluição é usada quando uma solução pode ser mais diluída pela adição de mais solvente." (RUSSEL, 2011.) "Para representar a quantidade de concentração usa-se a molaridade, que indica o número de mols de soluto adicionado ao solvente em quantidade suficiente para completar um litro de solução ou: Molaridade: n° de mols de soluto/ n° de litros de solução Uma razão para usar a concentração molar é que, quando transferimos um volume definido de uma solução de molaridade conhecida, podemos facilmente calcular quantos mols de soluto estão distribuídos. Um aparelho conveniente para transferir uma amostra de volume conhecida é a pipeta. Com a pipeta, um volume pré-determinado de solução pode ser transferido”. (RUSSEL,2006) Se uma solução não é considerada um padrão primário, é necessário que se faça a padronização para descobrir a sua real concentração. Soluções padrão primárias segundo o site (infoescola) “são aquelas que apresentam um grau de pureza