Preparo De Solu Es E Volumetria De Neutraliza O

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Preparo de soluções e volumetria de neutralização

INTRODUÇÃO
Solução é a mistura unifásica de mais de um componente, é a dissolução de uma substância em outra substância; a que se dissolveu é chamada soluto e o meio em que foi dissolvida é chamada solvente. Soluções líquidas possuem o arranjo molecular típico de um liquido puro: as partículas encontram-se dispostas próximas umas às outras, ainda apresentando uma certa ordem. Entretanto, a diferença de um liquido puro para uma solução líquida é que esta é composta por diferentes partículas.
Uma solução diluída é aquela que contém proporções relativamente pequenas de soluto, enquanto a concentrada contem proporções relativamente maior de soluto. Soluções concentradas são somente possíveis quando o soluto é muito solúvel.
As soluções são expressas normalmente em concentrações e existem quatro unidades de concentrações mais usadas que é a concentração simples que racionaliza a massa do soluto com o volume da solução; a densidade, que é a razão entre a massa da solução com o volume da solução; a molaridade, que é o número de moles (n) do soluto contidos em um dm3 de solução; e o título é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução, pode ser expresso também em porcentagem multiplicando o resultado por 100. Todas essas unidades de concentrações vão ser expressas em suas fórmulas para a melhor compreensão:
C = Msoluto (g)/ Vsolução (L); concentração. d = Msolução (g)/ Vsolução (mL); densidade.
M = nsoluto / Vsolução (L); molaridade.
T = Msoluto (g) / Msoluto (g) + Msolvente (g); título.

Uma solução padrão é aquela que apresenta concentração exata de uma substância conhecida. As soluções padrões utilizadas nas titulações de neutralização são ácidos ou bases fortes porque essas substâncias reagem de forma mais completa com o analito do que as suas correlatas mais fracas, portanto, fornecem pontos finais mais nítidos.
As soluções padrão de ácido são normalmente