Preparo de soluçoes

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Experimento 9: Preparo de soluções
Experimento 10: Padronização de soluções ácidas e básicas

✓ Introdução

As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, comocertas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa.
Geralmente uma solução é constituída por um componente em maior quantidade, o solvente e, um ou mais componentes denominados solutos.[1]
OBS.:Em toda solução com participação da água, esta é considerada como solvente esteja ou não em maior quantidade.

Tabela 1 – Tipos de soluções segundo o estado físico do soluto e do solvente
|Solvente |Soluto |Solução |Exemplo |
|Gás |Gás |Gasosa|Atmosfera |
|Líquido |Gás |Líquida |Água-amônia |
|Líquido |Líquido |Líquida |Água-etanol |
|Sólido |Líquido |Sólida|Zinco-mercúrio(amálgama) |
|Líquido |Sólido |Líquida |Água-sal |
|Sólido |Gás |Sólida |Paládio-hidrogênio |

[2]
A maior parte da terra é constituída por soluções aquosas – os oceanos. Vivemosna dependência completa de duas espécies de soluções: uma gasosa –(a atmosfera) e a outra aquosa.
Para estudo das soluções três aspectos devem ser considerados: quantidade, composição e concentração. A quantidade da solução envolvida em um processo pode ser medida em massa e volume.
A composição de uma solução é a soma total de todos os ingredientes que a compõem, e a concentração de umasolução são as quantidades relativas destes vários componentes.
Após o preparo da solução é desejável que seja feita sua padronização, a fim de conhecer sua concentração. Para isso utiliza-se da técnica chamada titulação, que consiste na adição de uma solução, a qual se saiba exatamente sua concentração, à outra solução que se pretende descobrir sua real concentração ate atingir quantidadesestequiométricas da reação que ocorre com a adição, assim, utilizando-se de um indicador, quando é alcançado o ponto de equivalência ou o ponto final da reação percebe-se a mudança de uma propriedade física ou química na solução.[3]
Ao longo da titulação, a adição da solução com concentração conhecida é efetuada através de uma bureta, assim quando se atinge o ponto de equivalência, torna-se possívelo calculo estequiométrico da concentração que se desconhece (tendo o volume adicionado pela bureta da solução conhecida e sua concentração, bem como do volume utilizado na titulação da solução a qual se pretende descobrir a concentração).

[pic][4]

✓ Objetivo

Preparar soluções altamente ácidas e básicas e identificar o pH destas a parir das mais variadas formas. Determinarconcentração exata dos ácidos em uma determinada solução.

✓ Procedimentos

Procedimento1:

Preparação de 250 mL de Solução 0,10 mol/L de NaOH

• Calculou-se a massa de NaOH para preparar a solução
• Mediu-se a massa de NaOH, com o auxílio de uma espátula de porcelana e vidro de relógio.
• Colocou se o NaOH pesado em um béquer de 100mL, contendo cerca de 50mL de água...
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