Preparação e padronização de solução de naoh 0,1 mol/l

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE Departamento de Físico-Química Físico-Química V – Turma 2as e 4as - tarde – Prof. Raphael Cruz 4a Lista de Exercícios – 1/2010 CINÉTICA QUÍMICA

Exercício 1. A variação na pressão parcial do azometano na reação CH3N2CH3(g) → CH3CH3(g) + N2(g), foi monitorada ao longo do tempo, a 600 K, fornecendo os resultados abaixo. Determine a ordem da reação e obtenha sua constante de velocidade. t(s) 0 1000 2000 3000 4000 P (mmHg) 820 572 399 278 194 -4 -1 Resp.: 1ª ordem; 3,6x10 s . Exercício 2. Os dados abaixo foram obtidos da reação de formação da uréia a partir do cianato de amônio (NH4CNO → NH2CONH2). Inicialmente, 22,9 g de cianato de amônio for dissolvidos em quantidade de água suficiente para preparar 1 litro de solução. Determinar a ordem da reação, a constante de velocidade e a massa de cianato de amônio após 300 min. t(s) 0 1200 3000 3900 9000 muréia (g) 0 7,0 12,1 13,8 17,7 Resp.: 2ª ordem; 0,983 mL/mol.s; 2,94g Exercício 3. A velocidade de uma reação depende da concentração de uma substância A conforme a tabela abaixo. Determinar a ordem da reação em relação a A e calcular a constante de velocidade. cA (10-3 mol/l) 5,0 8,2 17 30 ro (10-7 mol/l.s) 3,6 9,6 41 130 Resp.: 2ª; 1,4 x10-2 l/mol.s Exercício 4. A meia-vida para decaimento radioativo do 14C é 5730 anos, devido a emissão de raios β com energia de 0,16 MeV. Uma amostra arqueológica contém madeira que possui somente 72% de 14C encontrado em árvores vivas. Qual a idade do sítio arqueológico. Resp.: 2716 anos. Exercício 5. A concentração inicial do princípio ativo em uma preparação aquosa foi 5,0x10-3 g/mL. Após 20 meses a concentração analisada tornou-se 4,2x10-3 g/mL. A droga é

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considerada ineficaz após ter se decomposto para 70% de sua concentração original. Assumindo cinética de primeira ordem, calcular a data a