Preparação do cloreto terc-butila

1 Introdução
O cloreto de terc-butila é um composto químico líquido a temperatura ambiente e é incolor. É pouco solúvel em água, com tendência a sofrer solvólise espontânea quando dissolvido nela. [1]
O composto é inflamável e volátil, e seu uso principal é como uma molécula de partida para a realização se substituições nucleofílicas, podendo produzir diferentes substâncias, variando de álcoois a sais de alcóxidos. [1]
O cloreto de terc-butila pode ser sintetizado em laboratório pela reação
SN1 de terc-butanol com ácido clorídrico concentrado. Essa reação tem um rendimento que varia de 70 a 80%. [1]

2 Objetivo
Preparação do cloreto de terc-butila, através do tratamento do terc-butanol com ácido clorídrico.
3 Parte Experimental
3.1 Vidrarias
Funil de separação, béquer, erlenmeyer, aparelho de destilação simples, banho maria.
3.2 Reagentes
T-butanol, Ácido Clorídrico (HCl), Água (H2O), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Sulfato de sódio (Na2SO4), Nitrato de prata (AgNO3) e Iodeto de sódio (NaI).

3.3 Procedimento Experimental
Foi misturado em um funil de separação 15 mL de álcool terc-butílico e 35 mL de ácido clorídrico concentrado, agitando-o e liberando a pressão. Deixou em repouso até a separação das fases (orgânica e aquosa).
Extraiu a fase orgânica, no qual foi lavada com 25 ml de água destilada e depois com 25 mL de bicarbonato de sódio. Logo após utilizou o sulfato de sódio para secar a fase orgânica.
Decantou o material e o levou para a destilação simples, após a pesagem foi calculado o rendimento da reação.
Depois do cálculo foi realizado o teste de caracterização colocando em um tudo de ensaio algumas gotas de cloreto de t-butila e 2 mL de uma solução de nitrato de prata, formando instantaneamente um precipitado branco.

4 Resultados e Discussões
A síntese do cloreto de terc-butila se dá via mecanismo SN1, conforme a figura abaixo:

Primeiro o álcool terciário é protonado (a), formando um bom grupo abandonador. Em seguidaa água