Preparação de solução

INTRODUÇAO

A solução é toda a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são constituídas por moléculas ou íons. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com o estado da matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a condução de corrente elétrica e também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente. Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução. O sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico, CuSo4, é um composto químico que existe sob algumas formas, que se diferenciam pelo seu grau de hidratação. Na sua forma de penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul.

OBJETIVO
Preparar 100.0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado 0,017 mol dm-3, e em seguida, realizar a sua diluição e determinar a concentração da solução diluída.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS
Equipamento e reagentes Balança de precisão ± 0,01 g Espátula Esguicho com água desionizada Pipeta volumétrica de 25 Ml Pipetador Vareta Conta gotas Papel absorvente Funil Gobelé de 100 mL2 balões volumétricos de 100 e 50 mLCuSO4.5H2O

METODOS
1ª Parte Preparação da SoluçãoPesagem do soluto1.Colocar o gobelé sobre a balança e tara-la (tecla T).2.Com a ajuda de uma espátula colocar o sal, pouco a pouco, no gobelé sem deixar o sal cair no prato da balança.3.Tentar obter um valor próximo do pretendido.4.Registo do valor exacto da massa.Determinar a massa do soluto a diluir1.Calcular a quantidade química de soluto a partir da relação n=mM.2.Determinar a concentração molar de soluto (C)