Preparação e purificação do dicromato de potassio

Preparação e purificação do Dicromato de Potássio
Daiane Cássia Pereira Abreu
Departamento de Ciências Naturais, Universidade Federal de São João Del-Rei, Praça Dom Helvécio, 74, Bairro Fábricas, CEP: 36301-160 São João Del-Rei, Minas Gerais, Brasil.

Abstract: The experiment is to use the concepts of solubility purification in the synthesis of potassium dichromate prepared froma solution of potassium chloride and sodium dichromate, which was filtered, oven dried and then weighed, one can calculate yield reaction, and test the purity of the salt, K2Cr2O7. The crude yield of the reaction was found to be 80% and the purification there was obtained a yield of 69.5% experiment. Two tests were used for the identification of chloride ions, sodium and potassium. The first testwas obtained from the flame signal sodium strong masking the presence of potassium and the second test was used nitric acid and silver nitrate observing a precipitated AgCl. Copyright©2007 DCNAT/UFSJ

Keywords: potassium dichromate, yield synthesis and purification.

Resumo: O experimento consiste em utilizar conceitos de solubilidade nasíntese de purificação do dicromato de potássio preparado a partir de uma solução de cloreto de potássio e dicromato de sódio, o qual foi filtrado, seco em estufa e em seguida pesado, pode-se calcular o rendimento da reação, e testar a pureza do sal, K2Cr2O7. O rendimento bruto da reação encontrado foi de 80%, e com a purificação obteve-se um rendimento experimental de 69,5%. Foram utilizadosdois testes para a identificação dos íons cloreto, sódio e potássio. O primeiro teste foi o da chama que obteve sinal de sódio muito forte mascarando a presença de potássio e no segundo teste foi utilizado o ácido nitrico e nitrato de prata observando-se um precipitado AgCl. Copyright©2011 DCNAT/UFSJ

Palavras Chaves: dicromato de potássio, rendimento e síntese depurificação.
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Introdução

Na análise qualitativa inorgânica grande parte das reações envolve a formação de precipitados. A formação de precipitado ocorre quando uma solução torna-se supersaturada, o qual é uma fase sólida de uma substância que se separa da solução. O precipitado pode ser caracterizado como cristalino ou coloidal e os métodosutilizados para sua remoção da solução é por filtração ou centrifugação.

A solubilidade de um precipitado depende de várias circunstâncias, tais como: temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução principalmente de íons e da composição do solvente. Sendo a solubilidade de um precipitado igual à concentração molar da solução saturada.

O tamanho dos cristais do precipitado, ouseja, sua estrutura morfológica esta diretamente relacionada com a facilidade que o precipitado pode ser filtrado e lavado. Em que, o tamanho dos cristais formados no decorrer de uma precipitação depende principalmente de dois importantes fatores: a taxa de nucleação e a taxa de crescimento do cristal. [1]

Numa cristalização, formam-se cristais devido à associação de algumas moléculas de água nasubstância, por isso é possível fazer com que a substância volte ao seu estado original por meio de um aquecimento, provocando a evaporação dessas moléculas de água. A cristalização é utilizada para fazer a purificação de substâncias sólidas e fazer a separação de compostos que só podem dissolver a quente.

O dicromato de sódio, Na2Cr2O7, também chamado de bicromato de potássio é um sólidocristalino de cor laranja, obtido pela solidificação de uma solução de cromato de sódio, Na2CrO4, que é um sólido amarelo preparado a partir da fusão da cromita com hidróxido de sódio e oxidação com oxigênio do ar. A reação entre Na2Cr2O7 e cloreto de potássio, KCl, formam o dicromato de potássio, K2Cr2O7, sólido cristalino laranja-avermelhado, solúvel em água e insolúvel em álcool. [2]
objetivos...
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