Preparação e caracterização do gás cloro

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PREPARAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DO GÁS CLORO
Ana Laura Gurgel, Nathany Isabelly Dias Vieira e Ruth Pereira Paulino
Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais, Departamento de Química, Av. Amazonas, 5253, Nova Suíça, 30421- 169, Belo Horizonte, MG – Brasil
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Resumo: Foi realizada a síntese do gás cloro(Cl2) através da reação entre dióxido de manganês (MnO2) e ácido clorídrico (HCl) e a partir das propriedades específicas do produto, foi possível caracterizar o mesmo por meio de reações simples, assim como a determinação do pH.
Palavras chave: síntese, gás cloro e caracterização.
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INTRODUÇÃO
O cloro é umelemento da família dos halogênios, que existem como moléculas diatômicas e são muito reativos. Os elementos dessa família à temperatura ambiente são encontrados na forma de gás que apresentam colorações diferenciadas, sendo o bromo o único halogênio líquido em condições ambientais. A principal característica química dos halogênios é seu poder em agir como agentes oxidantes, o que acarreta no ganho doelétron que necessitam para se tornarem estáveis.¹
Na natureza, esse elemento não é encontrado em estado puro, pois reage rapidamente com outros elementos, formando cloretos e cloratos. O composto mais abundante de cloro é o NaCl, do qual provém quase todo o HCl e Cl2 produzidos.²
O cloro diatômico (Cl2) é encontrado na forma de gás, com ponto de ebulição de – 34ºC a 760 mm Hg , apresentadocoloração amarelo esverdeada e pH ácido. É um gás tóxico e seus efeitos são proporcionais à concentração e tempo de exposição. Se inalado causa irritação e pode levar à morte. Devido à sua toxidade, o gás cloro foi usado como gás de combate na I Guerra Mundial, sendo, portanto uma perigosa arma química. ³
Além disso, ao reagir com a água ocorre a formação de soluções de ácido clorídrico e ácidohipocloroso que são extremamente corrosivos.
O cloro foi preparado pela primeira vez por Scheele, através da oxidação do HCl com MnO2. Esse é um método simples de preparação em laboratório, mas atualmente o cloro é produzido em escala industrial pela eletrólise de soluções aquosas NaCl.²
A produção mundial de cloro é de cerca de 35,3 milhões de toneladas por ano, sendo usado principalmente nafabricação de compostos organoclorados como cloreto de metila e na produção de alvejantes, que são utilizados no processo de branqueamento de roupas, madeira, papel, etc. Além disso, é também empregado como purificador de água potável e desinfecção de alimentos, devido a sua capacidade de eliminar micro-organismos. ²
Devido à sua alta periculosidade, o armazenamento do gás cloro é feito em cilindros,após a liquefação do mesmo a baixas temperaturas e altas pressões, de forma a se evitar a corrosão externa e garantir a qualidade do produto bem como a integridade física de quem o manipula. 4

MATERIAIS E MÉTODOS
Reagentes e solventes
* Ácido Clorídrico (HCl) P.A. a 37%
Marca: Isofar
* Dióxido de manganês (MnO2) P.A. a 95%
Marca: Química Moderna
* Solução de iodeto depotássio (KI) 0,1 mol/L-1
* Solução de brometo de potássio (KBr)
0,1 mol/L-1
* Clorofórmio (CHCl3) P.A a 99,8%
Marca: Vetec
* Palha de aço
* Suspensão amido

Materiais e Equipamentos
Vidro de relógio (1); espátula de alumínio (1); béquer 250 mL Fortlabor (1); bastão de vidro (1); pipeta de Pasteur de plástico graduada 3 mL (1); chapa aquecedora Quimis - mod. Q37.3.22(1); tubo gerador de gás (1); balão de fundo redondo 50 mL(1); garra (1); mufa (1);suporte universal(1) ; mangueira de látex (1); rolha (1); parafilm; proveta 25,0 mL Pyrobras (1); tubos de ensaio (7);grade para tubo de ensaio (1); fita indicadora de pH (1); papel de tornassol azul(1);.

Montagem
Realizou-se a montagem da aparelhagem para a obtenção de Cl2 conforme indicado na figura 1:...
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