Preparação de hcl

Páginas: 5 (1215 palavras) Publicado: 12 de abril de 2011
EXPERIMENTO 02
Preparo e padronização de solução de HCl
Objetivos Revisar e treinar as técnicas de pesagem e preparo de solução, ilustrar a técnica de padronização para uma solução aquosa de posteriores. Considerações gerais A volumetria de neutralização ou ácido-base é um método de análise baseado na reação entre íons H3O+ e OH-. Em uma análise volumétrica, a quantidade de um constituinte deinteresse (amostra) é determinada por meio da reação desta espécie química com outra substância em solução, chamada solução-padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. A solução-padrão a ser usada em uma análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada, pois, caso contrário, a determinação resultará errada. Dois métodos básicos são empregados para estabelecer a concentração dessassoluções: método direto e padronização. No método direto uma quantidade cuidadosamente pesada de padrão primário é dissolvida em um solvente adequado e diluída em um volume exatamente conhecido em um balão volumétrico. Muitos reagentes usados como titulantes não estão disponíveis como padrões primários. Nestas circunstâncias, usa-se uma solução contendo aproximadamente a concentração desejada para titular(1) uma quantidade pesada de padrão primário, (2) uma quantidade pesada de um padrão secundário ou (3) um volume medido de outra solução padrão primário, através de um procedimento denominado padronização. Um titulante que é padronizado contra um padrão secundário ou outra solução padrão é, às vezes, denominado solução padrão secundário. Para soluções padronizadas, determina-se um fator decorreção que, multiplicado pela concentração do rótulo (concentração aproximada) fornece a concentração real da solução. O fator de correção é obtido a partir da estequiometria da reação entre o padrão primário e o titulante: HCl mol L-1 que será empregada em aulas

fc =

C real C aproximada

O HCl concentrado não é padrão primário. Trata-se de uma solução saturada de HCl que possui cerca de 36 % emmassa de HCl. O carbonato de sódio PA, Na2CO3 é utilizado como padrão primário para a padronização do HCl. O carbonato é previamente aquecido a 110 oC, durante 1 hora ou, de preferência, até peso constante, para eliminar a umidade e qualquer resíduo de NaHCO3 existente no carbonato.

Roteiro para aula prática de Química Analítica Quantitativa – Profa. Silvia de Sousa Freitas Departamento deQuímica - UFG - CAC

Após o preparo, toda solução deve ser transferida para um frasco limpo e seco. O frasco deve estar rotulado, com etiqueta de classificação de riscos dos produtos químicos. As etiquetas que serão utilizadas no laboratório do DQ-CAC-UFG para as aulas de química analítica quantitativa contêm o rótulo da National Fire Protection Associantion (conhecido como diamante de Hommel), queidentificam rapidamente os perigos associados ao conteúdo de um frasco de reagente. O modelo da etiqueta que deverá ser utilizada é apresentado na Figura 1 e as instruções para o preenchimento do rótulo de risco da National Fire Protection Associantion são mostradas na Tabela 1. Para as aulas de química analítica quantitativa, além dos riscos químicos, a etiqueta deverá conter as seguintesinformações adicionais: concentração da solução, fator de correção, data do preparo, número do grupo, turno da aula (tarde ou noite) e primeiro nome de cada integrante.

UFG

PRODUTO QUÍMICO

Produto Principal: Concentração: Fator de correção: mol L-1

Procedência: aula de QAQuantitativa Responsável: grupo______ ( ) tarde ( ) noite

DQ - CAC
Data:

Figura 1 – Modelo de rótulo para etiquetaras soluções preparadas nas aulas de química analítica quantitativa.

Roteiro para aula prática de Química Analítica Quantitativa – Profa. Silvia de Sousa Freitas Departamento de Química - UFG - CAC

Tabela 1 – Instruções para etiquetar as soluções.
1) Azul: Risco para a saúde 4. PERIGO: pode ser fatal após curta exposição. Requer equipamento de proteção especializado. 3. CUIDADO:...
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