Pratica quimica

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SUMÁRIO



|Item |Assunto |Página |
|1 |Introdução |2 |
|2 |Objetivos |2|
|3 |Metodologia |3 |
|4 |Resultados obtidos |3 |
|5 |Discussão dos resultados |4|
|6 |Conclusão |5 |
|7 |Bibliografia |6 |






















1. Introdução

As reações químicas estão intimamente relacionadas com aestequiometria. A partir desta, é possível calcular as quantidades de reagentes e, posteriormente, as quantidades de produtos na reação.
Vários fatores são determinantes nas reações químicas e podem influenciar o rendimento destas, como as condições de reação, quantidade de reagentes, temperatura, pressão, etc.
Dentre esses fatores, um dos mais importantes, e abordado neste relatório, é oreagente limitante, que é o reagente que se apresenta proporcionalmente em menor quantidade e que vai determinar teoricamente a quantidade de produto. É através dos valores do reagente limitante da reação que pode-se calcular pela estequiometria a quantidade de produto produzida (quando a reação tem 100% de rendimento) e a quantidade necessária de outro reagente sem que haja excesso do mesmo.
Orendimento de uma reação também se deve a vários fatores. Um deles é determinando se a amostra é pura, ou contém certo grau de impureza.
Deve se ainda considerar os conceitos de rendimento real e teórico: o rendimento teórico é aquele obtido pela relação estequiométrica, ou seja, com 100% de aproveitamento dos reagentes, enquanto o rendimento real é aquele obtido em laboratório, geralmenteem menores valores que aqueles que se apresentam na relação estequiométrica. E pelos valores de rendimento teórico e real se obtêm o rendimento de uma reação.


2. Objetivos

Este experimento tem por objetivo evidenciar a estequiometria: formação de precipitados tendo-se por base o conhecimento de reagente limitante, rendimento real e teórico, e em seguida determinar a composiçãopercentual dos reagentes Na3PO4.12H2O e BaCl2.2H2O.




3. Metodologia

Parte A: Obtenção do Precipitado Ba3(PO4)2.
- Pesa-se 2 gramas da amostra A (mistura que contém Na3PO4.12H2O e BaCl2.2H2O) em um vidro de relógio e transfere-se para um béquer de 250 mL.
- Adiciona-se 200 mL de água destilada e agite a solução com um bastão de vidro por certa de um minuto. Espera-se o precipitadosedimentar.
- Coloca-se o béquer em banho-maria por 20 minutos. Enquanto o precipitado é mantido aquecido pesa-se um papel de filtro (anotando a massa do papel) e coloca-o no funil.
- Filtra-se o precipitado, sem agitar, ainda morno. Do filtrado retira-se duas amostras de 50 mL em uma proveta e as transfere para diferentes erlenmeyers de 125 mL (que serão utilizados na parte B do experimento).
-Remove-se o papel de filtro do funil e coloca-se em uma placa de petri para secar na estufa. Verifique a massa a cada intervalo de tempo de alguns minutos até a amostra atingir peso constante.

Parte B: Determinação de reagente limitante.
- Teste 1- Excesso de PO4-3 : Adicione duas gotas de BaCl2.2H2O 0,5M ao erlenmeyer que contém 50 mL do filtrado. Se aparecer um precipitado é porque o íon PO4-3...
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