Pratica organica

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA
CÓDIGO: QUI 0309 AA
CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA
PROFESSORA: MÁRA ZENI ANDRADE

PRÁTICA 02:

ACADÊMICAS
CASSIANE BONDAN ERTHAL
CRISTIANE MAGNAGUAGHO

CAXIAS DO SUL, 28 DE ABRIL DE 2011.
OBJETIVO
Esta prática tem como objetivo identificar e caracterizar os fenóis, por sua acidez, acidez em soluçãoalcalina, reação com cloreto férrico, que tem como objetivo a identificação, solubilidade e diferenciação na quantidade de anéis benzênicos existentes em cada solução.

METODOLOGIA, RESULTADOS E DISCUSSÕES

a) Caráter ácido
Em um tubo de ensaio colocar uma pequena quantidade de solução de Fenol5% e testar com o papel tornassol azul e rosa.
Papel tornassol azul Mudou para a coloração rosa- Indicasolução acida
Papel tornassol rosa não houve alteração pois o mesmo só muda sua cor na presença de soluções básicas.

Equipamentos utilizados:
Tubo de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;

Reagentes e soluções utilizados:
Fenol 5%
Papel tornassol azul e Rosa;

b) Reação com base
Em um tubo de ensaio, colocar 2 mL de solução de NaOH 0,1%. Adicionar 1 gota de fenolftaleína, Após adicionar Fenol 5%gota a gota e agitar.
No primeiro momento a solução ficou rosa, devido a sua alcalinidade, após a adição de aprox. 80 gotas de fenol 5% a substancia ficou incolor, o que confere o caráter acido da solução de fenóxido de sódio.
O íon fenóxido é ainda mais suscetível à substituição eletrofílica aromática do que o próprio fenol.
Podemos dizer que a fenolftaleína é uma molécula onde estão presentesduas hidroxilas de fenóis. O fenol tem caráter ácido, liberando íons H+, e ficando na forma de O- em meio aquoso. Quanto mais básico o meio for, tanto mais as hidroxilas estarão desprotonadas. É nesta forma desprotonada que a fenolftaleína ganha coloração rosada.
 O hidróxido de sódio é uma base suficientemente forte para formar sais com fenóis, como no caso do fenol e do correspondente Fenóxi desódio.
Equação da reação.
     C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Equipamentos utilizados:
Tubo de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;

Reagentes e soluções utilizados:
Fenol 5%;
NaOH 0,1%;
Fenolftaleína.

c) Reação com carbonatos
Em um tubos de ensaio Colocar 2mL d Fenol 5% , após adicionar 2Ml de solução de carbonato de sódio 0,25 mol.L-1 e agitar.
A reação com carbonatos não ocorre.C6H5OH+Na2CO3 C6H5OH+Na2CO3

Equipamentos utilizados:
Tubo de ensaio;
Estante para tubos de ensaio.
Reagentes e soluções utilizados:
Fenol 5%;
Carbonato de sódio 0,25 mol.L-1 .
d) Teste o cloreto férrico
Em dois tubos de ensaio adicionar 30mg de Naftol1(α-Naftol) e Naftol 2(β-Naftol);
Acrescentar 2mL de solução de FeCl3.
Após acrescentar a solução de cloreto férrico foi observado:
Para o (α-Naftol)-coloração castanha,
Para o (β-Naftol)- coloração amarela.
A positividade do teste da-se pela coloração azul, violeta, púrpura, verde ou vermelho acastanhado.
A coloração amarela-palida e castanha é negativo.
Fenóis formam complexos coloridos com íon Fe3+. A coloração varia do azul ao vermelho.
Equipamentos utilizados:
Tubo de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;
Capela;
Balança;
Espátula;
Papelseda.

Reagentes e soluções utilizados:
α-Naftol;
β-Naftol;
Cloreto férrico ( FeCl3).

e) Teste do formol-ácido sulfúrico
Dissolver aprox. 50 mg da amostra em aprox. 0,5 ml de hexano. Tubo 01
Amostras: α-Naftol, β-Naftol e Formol (formaldeído).
Nenhuma das amostras dissolve em Hexano, apresenta duas fases.
Preparar o reagente com 02 gotas de formol e 01 mL de acido sulfúrico (aq) p.a e acrescentaro conteúdo do tubo 01 sobre o tubo 02.
Resultado: Mistura do tubo 01 sobre o tubo 02.
Amostras tubo 01 | Reação exotérmica | Primeira Cor | Cor total da mistura |
α-Naftol | Sim | Anel Verde | Preto |
Β-Naftol | Sim | Anel rosa | Marrom |
Fenol | Sim | Anel rosa | Rosa Pink |

Equipamentos utilizados:
Tubo de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;
Balança;
Papel seda;
Capela;
Espátula;...
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