Pratica de Equilibrio Quimico - FisQui I

Prática 3 de Fisico-Química
Rio de Janeiro, 10 de Fevereiro de 2015.
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1) Introdução: O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilibrios físicos, todos os equilibrios quimicos são equilibrios dinamicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. Quando uma reação atingiu o equilibrio, as velocidades no sentido de formação de produtos e no sentido da volta aos reagentes são iguais, e a composição da mistura de reação é constante. Os critérios que identificam um equilíbrio químico são: a) A reação direta e a reação inversa estão ocorrendo e b) Elas estão fazendo isso na mesma velocidade (logo, não existe mudança aparente). Um modo de verificar se uma reação está em equilíbrio é mudar as condições. Por exemplo, adicionar mais reagente. A composição irá mudar se a reação estiver em equilíbrio e voltará ao valor anterior quando as condições forem restauradas aos seus valores anteriores. Em primeiro lugar, estabeleceremos que as reações podem começar a ocorrer na direção inversa assim que uma pequena quantidade dos produtos se acumula. A possibilidade de ocorrência da reação inversa é uma característica essencial do equilíbrio dinâmico. Os equilíbrios químicos que tem todos os reagentes e produtos estão na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos. Os equilíbrios em sistemas com mais de uma fase são chamados equilíbrios heterogêneos. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio(K), que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potencias iguais aos coeficientes estequiomentricos da equação química balanceada da reação) dividadas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potencias iguais aos coeficientes estequiometricos da equação química balanceada da