Pratica de acido e base

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UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE – UNESC

CURSO DE CIÊNCIAS BIOLOGICAS BACHARELADO





ANDRESSA DA SILVA PEREIRA
RAFAEL SPILLERE ROMAGNA
RENATA BAESSO ALVES
RENATA TROMBIN DE ARAUJO
TIAGO CONSTANTE MATTHES









ACIDEZ E BASICIDADE










CRICIÚMA, JUNHO DE 2011

ANDRESSA DA SILVA PEREIRA
RAFAEL SPILLERE ROMAGNA
RENATA BAESSO ALVES
RENATATROMBIN DE ARAUJO
TIAGO CONSTANTE MATTHES










ACIDEZ E BASICIDADE





Relatório apresentado ao Curso de Ciências Biológica Bacharelado da Universidade do Extremo Sul Catarinense, UNESC, solicitado na disciplina de Química geral e inorgânica, pela Profª. Normélia Ondina Lalau de Farias.







CRICIÚMA, MAIO DE 2009

SUMÁRIO

1INTRODUÇÃO..........................................................................................................3
2 REFERENCIA TEORICA ........................................................................................4
3 OBJETIVO ................................................................................................................6
4 RELAÇÃO DE MATERIAL E REAGENTE...............................................................7
5 METODOLOGIA............................................................................................... ........8
6 APRESENTAÇÃO DE RESULTADO .....................................................................10
7 CONCLUSÃO .........................................................................................................12
8 REFERENCIASBIBLIOGRAFICAS.......................................................................13
9 ANEXO....................................................................................................................14
























1 INTRODUÇÃO

Este relatório tem como finalidade apresentar um procedimento feito em aula pratica, sobre acidez e basicidade.
A acidez ou basicidade deuma solução depende do predomínio do íon H+ ou OH-. Uma maneira bastante prática de expressar a acidez ou basicidade de uma solução é a chamada escala de pH. Com auxilio de indicadores que adicionado a solução podem mudar de cor e indicado se a solução é acida ou básica.













2 REFERENCIAS TEORICAS

A definição mais simples para o acido e a base é que em solução aquosa osácidos liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Para determinar se uma solução é acida ou básica depende do predomínio do íon H+ (no caso de um acido) ou OH- (no caso da base).Uma maneira bastante prática de expressar a acidez ou basicidade de uma solução é a chamada escala de pH.
O pH significa potencial de hidrogênio que indica aacidez, neutralidade ou basicidade de uma solução aquosa. Este tem uma escala que varia de 0 a 14. O ponto médio, pH é igual a 7, representa o meio neutro onde a quantidade de hidrogênio(H+) é igual a de hidroxila (OH-). Para os valores menores que 7, temos o intervalo das soluções ácidas, quanto mais próximo de zero, mais elevado o caráter ácido isso significa que quando mais hidrogênio(H+) mais acidaa solução. Para os valores maiores que 7, temos o intervalo das soluções básicas. Nele quanto mais próximo de 14, maior é quantidade de hidroxila (OH-) e mais elevado o caráter básico da solução.
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise que freqüentemente são ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pHligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e conseqüentemente altera-lhes a cor.
Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol, que em contato com a solução muda de cor conforme sua acidez ou basicidade.
Os indicadores mais usados em laboratório são:
Azul de metileno: em solução...
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