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Prática nº 07: Preparo e Padronização da Solução de NaOH

O hidróxido de sódio não é um padrão 1º,padrão 1º tem massa molecular alta,grau de impureza alto.
NaOH- 0,1 mol L-¹
M= m/MMV
0,1= m/40x1 m= 4,0g,prepara-se 4,2g porque se perde.
Deve-se transformar o hidróxido de sódio em padrão 2º.
Pesou-se 4,2516g de hidróxido de sódio,colocou-se num becker,juntamente a um recipiente com gelo porque o hidróxido de sódio esquenta muito,utiliza-se um bastão de vidro para dissolver,transfere-se para um balão volumétrico,lava-se o becker até retirar todo o resíduo,coloca-se água destilada até o menisco do balão volumétrico, armazena-se em 2 frascos idênticos ao de água destilada(500 mL),o recipiente é de plástico porque é uma base,se fosse de vidro corroeria. Coloca-se 1 mL da solução de hidróxido de sódio numa pipeta graduada,lava-se 3 vezes na pia com a solução,depois coloca-se no suporte universal com garra,e completa-se com a solução até o 0 sem fazer bolha.
Biftalato de potássio: Pesa-se entre 0,700 a 0,900g. m1: 0,8221g + 0,25 mL de água destilada em cada becker(foram utilizados 3 beckeres) + 3 gotas de fenolftaleína. m2: 0,8210g + 0,25 mL de água destilada + 3 gotas de fenolftaleína. m3: 0,8311g +0,25 mL de água destilada + 3 gotas de fenolftaleína. nNaOH = nBP
CNaOH. VNaOH = mBP/MMBP
CNaOH: Concentração da base
VNaOH: Volume da base mBP: benfitalato de potássio
MMBP: Massa molecular benfitalato de potássio(204,22-é fixo)

41,7 mL (1ª titulação)
44,4 mL (2ª titulação)
42,5 mL (3ª titulação)
C.V = mBP/MMBP
C. 0,0417 = 0,8221/204,22
C. 0,0417 = 0,00403
C = 0,09664 mol.L-¹
C.V = mBP/MMBP
C. 0,0444 = 0,8210/204,22
C. 0,0444 = 0,00402
C = 0,09054 mol.L-¹
C.V = mBP/MMBP
C. 0,0425 = 0,8311/204,22
C. 0,0425 = 0,00407
C = 0,09576 mol.L-¹
Faz-se a media = 0,09664 + 0,09054 + 0,09576 = 0,28294 % 3, média = 0,09431 mol.L-¹

Prática nº 08: Titulação Quantitativa – Volumetria
HCl + NaOH NaCl + H2O nNaOH = nHCl
CNaOH .