pratica 2

1. OBJETIVOS

2.1 GERAL:
 Preparar diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.

2.2 ESPECÍFICOS:
 Preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 10% (m/v);
 Calcular o volume gasto do ácido clorídrico;
 Preparar a solução de ácido clorídrico (HCl) tendo já obtido o seu volume gasto.

2. PARTE EXPERIMENTAL

2.1 MATERIAS E REAGENTES:

 Cloreto de Sódio P.A (NaCl)
 Ácido clorídrico P.A (HCl)
 Água
 Balança
 Proveta
 Becker de 100ml
 Erlenmeyer
 Macropipetador
 Balão volumétrico de fundo chato de 100 ml

3.2 PROCEDIMENTOS:

Preparação da Solução de HCl a 0,1mol/L para 250 ml
 Tendo a densidade e o grau de pureza do ácido clorídrico, pesquisou-se no rótulo do produto a sua massa molar, para assim poder se calcular o volume do HCl a ser utilizado na solução;
 Colocou-se 100 ml de água em um balão de fundo chato;
 Pipetou-se com um macropipetador o volume de 7,8 ml de ácido (valor esse encontrado no cálculo do volume gasto);
 Dissolveu-se o ácido em 100 ml de H2O armazenado no balão de fundo chato;
 Completou-se com 150 ml de água a solução de HCl no balão de fundo chato;
 Homogeneizou-se a solução e em seguida transferiu-se para um frasco de vidro, onde foi rotulado adequadamente. Preparação da Solução de NaCl a 10% (m/v)

 Mediu-se 25 g de cloreto de sódio (NaCl) na balança de precisão;
 Mediu-se o volume de 50ml de água (H2O) em uma proveta;
 Dissolveu-se o NaCl em 50ml de água no Becker;
 Transferiu-se o cloreto de sódio dissolvido em água para o erlenmeyer;
 Com o sal dissolvido em água no erlenmeyer, acrescentou-se mais 200ml de H2O;
 Finalizando a solução de cloreto de sódio.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A preparação do cloreto de sódio a 10% em 250 ml de água gerou uma mistura homogênea. Observou-se que o soluto (NaCl) dissolveu-se completamente no solvente universal (H2O), dando origem a uma solução saturada.
No preparo de ácido clorídrico a 0,1 mol/L para