Pratica 03 De Q

CURSO DE FARMÁCIA
Química Analítica
Professor Me. Herbert Costa Damasceno
Padronização de Soluções
No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

 OBJETIVOS
Padronizar soluções de substâncias reagentes para posterior utilização em análises volumétricas.

 MATERIAIS
Vidraria

 Pipeta graduada de 10,0 mL
 Pipeta volumétrica de 50,0 mL
 Erlenmeyer 250 mL
 Bureta de 50,0 mL
 Proveta de 50 mL
 Béqueres
Outros

 Papel absorvente
 Pisseta
 Pipetador (pêra)
 Agitador magnético
 Barra magnética
Reagentes

 Solução de HCl 0,100 mol/L
 Na2CO3 P.A.
 Alaranjado de metila 0,1%
 Solução de NaOH 0,100 mol/L
 Ftalato ácido de potássio (biftalato de potássio-KHC8H4O4) P.A.
 Fenolftaleína 1%
 Solução de AgNO3 0,050 mol/L
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CURSO DE FARMÁCIA
Química Analítica
Professor Me. Herbert Costa Damasceno
 Cloreto de sódio anidro P.A.
 Cromato de potássio 5%
 Solução de EDTA 0,020 mol/L
 Carbonato de cálcio P.A.
 Negro de Eriocromo T 0,5%
 PROCEDIMENTO
Padronização da Solução de Ácido Clorídrico com Carbonato de Sódio (Na 2CO3)

 Calcular a massa de carbonato de sódio que reagirá completamente com 20,0 mL de solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico;

 Medir a massa calculada (previamente dessecada a 200 °C por 1 h) e transferir para um erlenmeyer de
250 mL;

 Dissolver o sal com 50 mL de água destilada (medir na proveta);
 Adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila à solução de carbonato e montar o sistema de agitação magnética;

 Titular essa solução com o ácido clorídrico 0,1 mol/L seguindo rigorosamente a técnica de titulação demonstrada pelo professor;

 Ferver a solução durante uns