Potenciometria Indireta (Eletrodo de Vidro)

521 palavras 3 páginas
UnB - Universidade de Brasília IQ – Instituto de Química
Laboratório de Analise instrumental
Data: 14/11/2011

Experimento VIII: Potenciometria Indireta (Eletrodo de Vidro)

Introdução
O ácido etilenoaminotetracético – também chamado ácido (etilenodinitrilo) tetracético – comumente abreviado para EDTA é em titulante complexométrico largamente utilizado, além de seu usado como sequestrante /conservante em produtos na indústria alimentícia. A molécula do EDTA, imagem 1, apresenta seis sítios potenciais de ligação para íons metálicos, sendo um ligante hexadentado. As constantes de dissociação para os grupos ácidos do EDIA1 são K1 = 1,02 x 10-2, K2 = 2,14 x 10-3, K3 = 6,92x10-7 e K4 = 5,50x10-11.
Figura - a) Estrutura do EDTA; b) EDA complexado com metal (M)
a) b)
O experimento objetiva a determinação do pK3 pK4 do EDTA através de potenciometria indireta, com eletrodo de vido. A imagem 2 mostra uma célula típica para medição de pH. A célula consiste de um eletrodo indicador de vidro e de um eletrodo de referência de prata-cloreto de prata ou calomelano imersos em uma solução cujo pH se deseja determinar. O eletrodo indicador consiste de uma fina membrana de vidro (normalmente na forma de um bulbo) sensível ao pH, selada na extremidade inferior de um tubo plástico ou de vidro, com parede bastante resistente. A superfície da membrana de vidro deve ser hidratada para funcionar como eletrodo de pH, de forma que vidros não hidroscópicos não apresentam resposta2.
Interferentes comuns são causadas pela variação de temperatura e em pH acima de 10, onde a atividade do sódio pode causar resultados abaixo do esperado. Parte experimental
Inicialmente calibrou-se o pHmetro – Potenciômetro Cole Power-Microcomputer pH VISION MODEL 05669-20 – com soluções tampão pH=7 e pH=4 a temperatura ambiente, de acordo com o procedimento operacional padrão.
Preparou-se a solução de EDTA pesando 0,67242g e transferindo para balão volumétrico de 100

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