Potenciometria direta e titulação potenciometrica de neutralização

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  • Publicado : 20 de outubro de 2011
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Introdução

Potenciometria ou método potenciométrico de análise química, são métodos que baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas (chamada de titulação potenciométrica), ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através damedida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise.
Por se tratar de um equipamento simples e relativamente barato, sendo constituído de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo para leitura do potencial (potencímetro) a estes ligados, e dispensar o uso de indicadores que podem muitas vezes não serem possíveis de ter suaalteração de cor detectável, tornou-se um método difundido e confiável a ser aplicado nas volumetrias, em química analítica. Por também permitir a determinação direta de determinadas e específicas substâncias, dispensando as vidrarias e reagentes usados em diversas volumetrias clássicas, tornou-se igualmente difundido pelo crescente desenvolvimento e redução de custos da eletrônica.

ObjetivoMedidas potenciométricas. Calibrar eletrodo de vidro utilizando dois tampões e determinar a concentração de em amostras através do método de pontenciometria direta. Medida de pH. Aprendizado da metodologia analítica da determinação de ácidos e bases utilizando a técnica da titulação potenciométrica. Determinar o ponto de equivalencia empregando diferentes métodos de localização de ponto final eaplicação de metodologia.

Materiais e Reagentes

•Potenciômetro com escala de pH(pH-metro) , da marca microNal e modelo B477, equipado com eletrodo de vidro combinando. Agitador magnético, da marca microquímica e modelo MQAMA 301 e barra magnética
•Soluções tampão pH=4,01 e pH=6,86
•Amostras de água (destilada e da torneira), refrigerante (coca-cola e guaraná),
• HCl 0,1mol/L, Vinagre (4% m/vHAc), e solução padrão de NaOH 0,1003mol/L
•Bureta (50mL), pipeta (10mL), balão volumétrico (100mL) e béquer (150mL).

Procedimentos

Removeu-se o eletrodo do liquido em que estava imerso, lavou-se com água destilada e secou-se em papel absorvente. Calibrou-se o eletrodo com os tampões de pH=4,01 e pH=6,86. Depois lavou-se o eletrodo novamente, e foram efetuadas as medidas de pH dos líquidosdisponíveis.

Foi pipetada uma aliquota de 10mL da solução a ser titulada em um béquer de 150mL, introduziu-se a barra magnética e o eletrodo de vidro conectado ao pH-metro foi megulhado aa solução, de forma que ela cobrisse os eletrodos . O NaOH 0,1003mol/L foi colocado na bureta, e o agitador magnético foi ligado e ajustado, de modo que assegurou a mistura adequada, sem produzir turbulencia.Foi medido o pH antes de começar a titulação. Adicionou-se uma aliquota (1mL) de NaOH 0,1003mol/L, e aguardou-se até que o valor de pH se tornasse constante. Foram anotados os valores de pH e volume de titulante utilizado, para cada incremento, até que que fosse alcançado e ultrapassado o ponto de equivalencia (ponto final da titulação),pH=5,05 para a primeira titulação ácido-base, e pH=8,41para a titulação do acido acétcio. Nas proximidades do ponto de equivalencia (de 8-12 para a primeira titulação, e de 5-9 para a titulação do ácido acético), a aliquoata adicionada foi reduzida a 0,2mL.

Resultados
1. Medida do pH de várias substâncias
Substância pH
Água destilada 5,77
Água da torneira 6,61
Coca-cola 2,39
Guaraná 3,21
NaOH 11,74
10,26
1,83
Ácido Acético 3,31

2.Titulações
Titulação Ácido-Base
V (mL) pH V(mL) pH
0 1,85 9,4 3,03
1 1,93 9,6 3,23
2 2,00 9,8 3,44
3 2,06 10 5,05
4 2,12 10,2 9,48
5 2,19 10,4 10,13
6 2,28 10,6 10,39
7 2,41 10,8 10,54
8 2,57 11 10,68
8,2 2,61 11,2 10,78
8,4 2,66 11,4 10,84
8,6 2,72 11,6 10,90
8,8 2,80 11,8 10,94
9 2,86 12 11,01
9,2 2,94 14 11,31

Titulação Ácido Acético
V(mL) pH V(mL) pH
0 3,31 6,8 5,48
1...
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