Potencial Hidrogênionico (pH)

UNIVERSIDADE NOVE DE JULHO

pH
(POTENCIAL HIDROGENIÔNICO)
Relatório de Aula Prática de Iniciação as Análises Laboratoriais

Nomes: RA: Samira Gabriela

SÃO PAULO
2014
INTRODUÇÃO A definição de ácido e base surgiu no final do século XIX pelo químico Arrhenius. Este diz que substâncias ácidas são aquelas que são ionizadas em outras substâncias aquosas liberando íons H+, enquanto bases passam por uma dissociação iônica liberando um único ânion o radical OH-. O termo que expressa essa condição é chamado de pH (potencial Hidrogeniônico). Para determinar o valor de pH de uma determinada solução temos a equação matemática pH= - log [H+] e a partir deste calculo formulamos a ESCALA DE pH que estabelece o grau de acidez ou basicidade da solução em valores numéricos de 0 a 14.Na escala de pH, as substâncias cujo pH é menor que 7 são classificadas como ácidas, aquelas que apresentam pH maior que 7 são classificadas como básicas, e aquelas que apresentam pH em torno de 7 são consideradas neutras. É importante ressaltar que, normalmente, a escala de pH é utilizada somente para medir a acidez e alcalinidade de soluções ácidas e básicas que não sejam muito concentradas. Uma solução fortemente ácida apresenta pH menor do que zero, assim como soluções fortemente alcalinas apresentam, em geral, apresentam pH maior do 14, valores estes que não estão compreendidos na faixa de variação da escala de pH. Existem inúmeros indicadores de pH como pHmetro de bolso, pHmetro digital, soluções que demonstram em cores como a fenolftaleína, papel tornassol, azul de bromotimol, vermelho de metila e muitos outros, mas em nossa aula vimos o pHmetro de bancada e fita de pH. pHmetro de bancada- Indicado para trabalhos que requerem controle ou monitoramento do pH, tensão e