Polaridade e solubilidade

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  • Publicado : 4 de novembro de 2012
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Propriedades físicas dos compostos orgânicos Os fatores principais que determinam as propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos são: - Polaridade da moléculas (polar ou apolar) - Cadeiacarbônica (normal ou ramificada) - Massa molar (M) Polaridade da moléculas Moléculas apolares se unem por forças de atração fracas conhecidas por vários nomes: - Força de van der Waals - Força deLondon - Força dipolo induzido-dipolo instantâneo - Dipolo induzido-dipolo induzido Possuem baixo ponto de fusão e ebulição e são insolúveis em água.

Moléculas polares se unem por dois tipos de forçade atração distintas: - Dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente ou - Ponte de hidrogênio (H – FON) Possuem pontos de fusão e ebulição mais elevados e são solúveis em água. Dentre essasforças, a mais forte é a Ponte de Hidrogênio, seguida pelo dipolo-dipolo e a força mais fraca é a de Van der Waals. Maior a força intermolecular (força de atração) Maior a energia necessária para amudança de estado Maior a temperatura de ebulição

A polaridade de um composto orgãnico depende da sua geometria e de suas ligações. É difícil determinar a geometria de uma molécula orgânica devido àpresença de cadeias carbônicas. De um modo geral dizemos que: - Hidrocarbonetos são apolares - Presença de OH (ácidos, fenóis e álcoois)e NH (aminas) são muito polares devido às Pontes de Hidrogênioformadas. - Em geral os demais compostos são polares, guardadas as devidas particularidades. Massa molar Para moléculas de mesma força intermolecular Maior massa Maior temperatura de ebulição

Cadeiacarbônica Para moléculas de mesma força intermolecular e mesma massa molar.

Maior a cadeia carbônica

Maior superfície

Maior número de interações ao longo da cadeia

Maior temperatura deebulição

Maior número de ramificações

Menor superfície

Menor número de interações ao longo da cadeia

Menor temperatura de ebulição

Resumindo 1) Para moléculas com tamanhos aproximadamente...
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