Plano de Aulas

OBS:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________QM = Quadro Mural
Qp = Quadro preto
AIA = Actividade Independente do Aluno
EC = Elaboração Conjunta

Quadro Mural
Estrutura espacial de moléculas simples.

Geometria das moléculas é uma expressão de posição relativa dos núcleos dos átomos de uma molécula, isto é, estuda como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.

As principais classificações são: linear, trigonal plana (triangular e angular) e tetraédrica (piramidal e angular).

1. GEOMETRIA LINEAR (180º)
Forma uma linha recta, o átomo central não tem pares electrónicos livres, o ângulo de ligação é de 180º: AX2 ou AX.
Exemplo: Molécula de BeCl2 (total de electrões de valência: 2 + 2 x 7 = 16)
Estrutura de Lewis do BeCl2:

Molécula de CO2 (total de electrões de valência: 4 + 2 x 6 = 16)
Estrutura de Lewis: 2. GEOMETRIA TRIANGULAR PLANA (120o)
Esta geometria pode ser:
a) Triangular: apresenta um ângulo de 120o: AX3
Exemplo: BF3

b) Angular: apresenta um ângulo de 116,5º: AX2E
Exemplo: Molécula de SO2 (total de electrões de valência: 6 + 3 x 6 = 18)
Estrutura de Lewis:

3. Geometria tetraédrica (109,5º)
A geometria tetraédrica pode ser:
a) Tetraédrica com ângulo de 109,5º: AX4
Exemplo: Molécula de CH4 (Total de electrões de valência: 4 + 4 x 1 = 8)
Estrutura de Lewis:

b) Piramidal trigonal: tem o ângulo de 106,7o: AX3E
Exemplo: Molécula de NH3 (total de electrões de valência: 5 + 3 x 1=8)
Estrutura de Lewis:

c) Angular: tem o ângulo de 104,5º
Exemplo: Molécula de H2O (total de electrões de valência: 2 x 1 + 6 = 8)
Estrutura de Lewis:

Geometria de moléculas simples

Exercícios
1. Determine a geometria das