Pilhas

Pilhas

Trabalho apresentado para avaliação na disciplina de química sob a orientação do professor Mateus Nucci.

PONTA PORÃ
2014

SUMÁRIO

1PILHAS DE DANIELL 5
1.1 O PROCESSO 5
1.2 PORQUE ISSO OCORRE? 5
2PILHA DE LIMÃO 6
1.3 MATERIAIS NECESSARIOS 6
1.4 PROCEDIMENTO 6
CONCLUSÃO OU CONSIDERAÇÕES FINAIS 8

INTRODUÇÃO

No trabalho a seguir será apresentada uma das opções de se construir uma pilha caseira

1 PILHAS DE DANIELL

Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha diferente da até então conhecida na época: a pilha de Alessandro Volta. Nesta pilha ele interligou dois eletrodos, que eram sistemas constituídos por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.

1.1 O PROCESSO

Um dos eletrodos, o eletrodo de cobre, era constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). O outro eletrodo era o de zinco, constituído de uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4). Esses dois eletrodos foram interligados por um circuito elétrico que continha uma lâmpada, pois se ela acendesse, indicaria o surgimento de uma corrente elétrica. Além disso, havia uma ponte salina entre elas. Essa ponte era constituída de um tubo de vidro em U contendo uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel, como o cloreto de potássio (KCl(aq)),por exemplo. As extremidades do tubo são revestidas com um algodão ou com ágar-ágar.

1.2 PORQUE ISSO OCORRE?

No eletrodo de Zinco ocorre a seguinte reação em equilíbrio:
Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e- Isso significa que o zinco metálico (da placa) sofre oxidação, isto é, doa dois elétrons para o cátion zinco (da solução) e se transforma em Zn2+. O inverso também ocorre, o cátion zinco presente na solução