Pilhas

Eletroquı́mica – Pilhas
Estudo das Celas Galvânicas
A pilha de Daniell
Do ponto de vista didático, uma das celas galvânicas cujo funcionamento é mais simples de se entender é a pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês John Daniell em 1836, numa época em que a expansão: dos telégrafos com fio exigia fontes de corrente elétrica para uso nesse meio de comunicação.
Íons cobre (II), em solução, reagem com uma placa de zinco metálico. São produzidos íons zinco, em solução, e um depósito de cobre
2+
metálico. Os íons Cu dão cor azulada à solução. No esquema acima, parte desses íons é consumida na reação com a placa de zinco.
(Para visualização, a espessura da camada de cobre foi exagerada.).

Será apresentado o raciocínio de Daniell, em linguagem atual.
Sabe-se que os íons cobre (II) reagem espontaneamente com o zinco metálico. 2+
Zn(s) + Cu2 + → Cu (s) + Zn(aq )

Placa

Solução

0

+2 oxidação Na

Esquema da semicela
.

solução há também ânions de um sal solúvel de zinco (por exemplo, sulfato ou nitrato). Soluções de
ZnSO4 e Zn(NO3) são incolores. Na solução há também ânions de um sal solúvel de cobre (II)
(por
exemplo, sulfato ou nitrato). Soluções de
CuSO4 e Cu(NO3)2 são azuis.

.

Química Sem Segredos TM www.quimicasemsegredos.com Solução

Trata-se de uma reação de óxido-redução em que o zinco sofre oxidação e os íons cobre (II) sofrem redução:

2+
Zn(s) + Cu2+ → Cu(s) + Zn(aq)

Esquema da semicela

Depósito

0 redução +2

O zinco sofreu oxidação: perdeu elétrons e seu número de oxidação aumentou. O íon Cu2+ sofreu redução: recebeu elétrons e seu número de oxidação

Em uma óxido-redução, a espécie que se oxida — o zinco, no caso
— transfere elétrons para a que se reduz — os íons cobre (II), no caso. E se conseguirmos fazer com que essa transferência ocorra por meio de ur fio metálico? Seria estabelecida uma corrente elétrica!
Para conseguir isso, considere uma