pilhas

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUI0310A
PROFESSOR: Eliena Jonko Birriel

Pilhas

Componentes: André Rosseti, Taíse Andreoli, Tatiana Voltolini
Prática: pilhas

Caxias do Sul, 16 de abril de 2013.
Objetivos

Montar uma pilha galvânica verificando qual dos metais age como ânodo e qual age como cátodo. Através da leitura feita em um voltímetro, do potencial padrão, pode-se identificar o fluxo de elétrons e comparar esse valor experimental com o potencial de eletrodo padrão teórico da pilha montada.

Introdução teórica

A primeira pilha eletroquímica foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizou discos (chamados de eletrodos) alternados de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. O nome "pilha" advém da sobreposição dos diversos discos de metal e algodão.
John Frederic Daniell, em 1836, construiu uma pilha com, eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo, chamado de "ponte salina", que ligava as duas cubas, aumentando sua eficiência. Este tipo de dispositivo passou a ser chamado de pilha de Daniell.

A- Desenhe a pilha galvânica montada no experimento do item 1.6.1, identificando o ânodo, o cátodo, o agente oxidante e o agente redutor.

Agente oxidante: Cu+2
Agente redutor: Zn0
Ânodo: zinco
Cátodo: cobre
B- Cite os principais fatores que causam erros nos potenciais medidos experimentalmente:
Experimento item 1.6.1: Zn(s)/ZnSo4(1M)/CuSO4/Cu(S)

Com os cálculos realizados acima, observa-se que o potencial teórico desta pilha é 1,037V. Foi observado neste experimento a oxidação do zinco,pois o ânodo perde 2 elétrons e transforma-se num íon. O valor da diferença de potencial padrão desta pilha na pratica foi de 1,08V muito próximo ao teórico. Esta pequena diferença pode ser pela calibração do voltímetro, o sal da ponte salina, o óxido sobre o