Pilhas De Daniell

Universidade de Pernambuco
Escola Politécnica de Pernambuco

ELETROQUÍMICA E PILHAS DE DANIELL

Aluno: Felipe Pernambuco Maciel
Turma: HN
Curso: Engenharia Civil  1ºP T/N
Disciplina: Química Geral
Professor: Roberto Carlos
Introdução à Eletroquímica
A eletroquímica é o estudo da relação entre a corrente elétrica e as reações químicas. Ela estuda tanto a transformação de energia química em elétrica, como é o caso das pilhas, quanto reações originadas por passagem de corrente elétrica, como a eletrólise. Essa parte da química faz uso do conceito de NOX (Número de Oxidação) a fim de saber quem oxida e quem reduz numa reação de oxirredução, que é a reação química que se caracteriza pela perda ou ganho de elétrons, a transferência de elétrons de uma espécie química para a outra. A Oxidação é perda de elétrons, onde o NOX aumenta, é o Agente Redutor. Já a Redução é ganho de elétrons, onde o NOX diminui, é o Agente Oxidante.

A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia, sem ela não seria possível a existência de celulares, controles remotos ou qualquer outra coisa que faça uso de pilhas ou baterias.
Pilha é um sistema em que a energia química é transformada de modo espontâneo em energia elétrica.
O nome “pilha” veio da forma como foi inventada, em 1800 Alessandro Volta empilhou lâminas de cobre e zinco separadas por panos úmidos em solução de ácido. As possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram corrente elétrica. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons.

Pilha de Daniell
Em 1836, Frederic Daniell construiu uma pilha diferente da até então conhecida na época, que ficou conhecida por Pilha de Daniell. Ela é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de