Pilha de limao

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  • Publicado : 8 de setembro de 2011
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Pilha de limão...

Este experimento não chega a ser uma solução para o problema da crise energética, mas é útil para despertar o interesse dos alunos pela Ciência. Segue abaixo a lista de matériasnecessária, os procedimentos a serem realizados e a explicação do fenómeno.

Materiais:

- Limões
- Placa de Zinco
- Placa de Cobre
- Voltímetro
- Fios

Procedimentos:

1. Utilizando umfio eléctrico com crocodilos nas extremidades une o fio do polo vermelho do voltímetro ao eléctrodo de cobre.

2. Com outro fio une o polo preto (COM) do voltímetro ao eléctrodo de zinco.

3. Espetaos eléctrodos no limão tendo em conta que estes não se devem tocar. (podes verificar que o voltímetro indica a diferença de potencial de cerca de 1 V. Podes utilizar esta fonte de energia eléctricapara alimentar um relógio digital)

Explicação:

Os átomos do cobre (Cu) atraem mais os electrões do que os do zinco (Zn). Ao colocar uma placa de cobre em contacto com uma de zinco, uma elevadaquantidade de electrões passa do zinco para o cobre. Estes começam a repelir-se à medida que se concentram no cobre. Quando a força de atracção de electrões do cobre é contrabalançada pela força derepulsão entre os electrões, o fluxo de electrões para. Deste modo, este tipo de sistemas têm muito poucas aplicações possíveis.

Em contraste quando as duas placas são mergulhadas num electrólito(solução condutora), a reacção entre os eléctrodos ocorre continuamente. Como electrólito pode utilizar-se qualquer solução aquosa ácida, alcalina ou salina. A pilha electroquímica de limão funciona porqueo sumo de limão é ácido.
Desta forma, este processo de produção contínua de energia eléctrica torna-se útil para certas aplicações. No entanto, assim como acontece para as pilhas secas, estas pilhastêm um certo tempo de vida. Nos eléctrodos ocorrem reacções químicas que acabam por bloquear a transferência de electrões do ânodo (zinco - de onde saem os electrões) para o cátodo (cobre - onde...
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