Pilha de daniel

1ª parte –
Inicialmente foi montada a pilha de Daniell, sendo os eletrodos usados, o Cobre (Cátodo) e o Zinco (ânodo). Foi usado um voltímetro para medir a variação da força eletromotriz ao decorrer do tempo. Usou-se também a uma ponte salina de Cloreto de Potássio que irá permitir a passagem de íons de uma solução para outra garantindo a estabilidade elétrica.
Os elétrons do ânodo (Zn) foram em direção ao Cátodo (Cu), onde lá houve ganho de elétrons (redução) e deposição de material. No ânodo ocorreu oxidação, e perda de material. Isso se mostrou possível, pois a solução de Zinco que era incolor tornou-se cada vez mais escura no decorrer do experimento, devido ao aumento na concentração de íons Zn2+ na solução. Já a solução de sulfato de cobre que era de cor escura, torna-se cada vez mais clara (menos concentrada) ao decorrer do experimento, devido a diminuição de Cu2+ na solução.
Semi-reação no eletrodo de zinco:
Zn(s) à Zn2+ (aq) + 2e-
Semi-reação no eletrodo de Cobre:
Cu2+ (aq) + 2e- à Cu (s)
Equação Global da Pilha de Daniell:
Zn(s) + Cu2+ (aq) à Cu (s) + Zn2+ (aq) No decorrer do tempo foi medido o valor da força eletromotriz gerada entre os eletrodos de zinco e cobre. Esses dados se encontram na tabela abaixo.
PERÍODO EM MINUTOS
SISTEMA
1
2
3
4
5
6
8
10
15
20
25
30
I
1021
1028
1032
1033
1034
1012
1022
1025
1021
1011
1009
1009 OBSERVAÇÕES: Primeiramente a fem da mistura estava se estabilizando em 1,03... , mas a professora mexeu na mistura e a força eletromotriz diminuiu para 1,012 e continuou instável ate chegar em 1,09.

Segundo o livro de Ciências da Natureza - Físico-Química I Sartre COC, a ddp registrada para a pilha zinco-cobre é igual a 1,10V.

Logo, a pilha se estabilizou após 30 minutos num valor muito próximo ao declarado na experiência de Daniell apresentada pelo