pH e Solução Tampão - introdução de relatório

UNIOESTE – Universidade Estadual do Oeste do Paraná
Centro de Ciências Médicas e Farmacêuticas
Curso de Farmácia

Relatório de Aulas Práticas de Bioquímica

pH e Solução Tampão

Discentes: Maira Gabriela Paetzold e Giovane Bruno Rocha
Docente: Dr. Alexandre Maller

Cascavel
17/03/2014
A medida de pH é um dos procedimentos mais importantes e frequentes da bioquímica, pois ele afeta a atividade e a estrutura das macromoléculas biológicas. Pequenas variações no pH de uma solução afetam-na consideravelmente. Ou seja, saber o pH de uma solução permite o melhor estudo dela. Da mesma forma, o conhecimento das constantes de equilíbrio para as reações de ionização (conhecidas como constantes de dissociação ou Ka) também são necessárias para um estudo adequado, principalmente na utilização de um sistema-tampão. Felizmente, existem métodos práticos que possibilitam o conhecimento dos valores de pH e pKa, trabalhados em laboratório.
Para a determinação do pH, pode-se utilizar substâncias chamadas de indicadores de pH. São compostos químicos que, ao serem adicionados em pequenas quantidades a uma solução, indicam, através de cores, sua basicidade, neutralidade ou acidez. Tais compostos funcionam através de uma reação química:
HIn → In− + H+ Ácido (COR A) Base (COR B)

Quando algumas gotas do indicador entram em contato com uma solução ácida, de pH baixo, a concentração de H+ aumenta, favorecendo a formação da COR A. Ao contrário de uma solução básica, de pH alto, que diminui a concentração de H+ e favorece a formação da COR B.
Basicamente, é analisada a cor que a amostra a ser trabalhada fica após a adição do indicador. Porém, existem vários tipos de indicadores, e cada um possui características particulares. Por exemplo: se for utilizado o indicador Púrpura de Bromocresol, a solução pode apresentar cor amarelada, se o pH for inferior a 5,4; ou cor púrpura, se o pH for