Pesquisas quimicas

MONTAGEM DE SISTEMA DE CORROSÃO

Ensaios químicos para determinação de subprodutos de corrosão no catodo e anodo

Procedimento (tem de mudar)
Foram montados três sistemas principais em placas de petri de pregos emergidos em ágar, sendo eles: * Prego de ferro sozinho; * Prego de ferro torcido; * Prego em contato com uma barra de cobre.

Em cada placa foi adicionado ágar que continha também ferricianeto de potássio, cloreto de sódio e fenolftaleína. Em todos os casos o prego estácompletamente imerso em ágar.

Imagens dos resultados

Figura 1 - Prego de ferro mergulhado em ágar visto de frente (esquerda) e de trás (direita).

Figura 2 - Prego de ferro torcido mergulhado em ágar visto de frente (esquerda) e de trás (direita).

Figura 3 - Prego de ferro em contato com barra de cobre mergulhado em ágar visto de frente (esquerda) e de trás (direita).

Regiões de oxidação e redução (tem de mudar) Bruna

Os pontos em rosa correspondem ao catodo, região aonde ocorre aredução da água e liberação de OH-. A fenolftaleína nesse caso irá servir para identificar a região em que a redução ocorre, pois na mesma teremos uma concentração alta de hidróxido e consequentemente a coloração rosácea típica da fenolftaleína em pH básicos. A reação que ocorre é a seguinte:

2 H2O+2e- → H2 + 2 OH-

É possível observar nas placas pontos em azul e rosa. Os pontos em azul correspondem ao anodo, onde ocorre a transformação de ferrocianeto de potássio em ferrocianeto férrico. Ocorre a seguinte reação:

4 Fe+2+K4[FeCN)6→ Fe2[FeCN)6+ 4 K+

Corrosão por aeração diferencial

Enquanto realizamos o procedimento, parte do prego ficou exposto ao ar enquanto parte estava mergulhado em ágar. A diferença da concentração de oxigênio entre esses dois meios provocou uma corrosão por aeração diferencial.
O material metálico torna-se cada vez mais catódico quanto em contato com uma concentração maior de oxigênio no meio ao seu redor. As áreas em contato com maior