Padronização

Padronização das soluções NaOH e HCl

Objetivo
Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/l com biftalato de potássio [C6H4(CO2H)(CO2K)](padrão primário).
Determinar as concentrações das soluções de HCL 0,1 M com a solução de hidróxido de sódio padronizada.

Introdução
A titulometria consiste em uma análise volumétrica, na qual a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química com uma outra substancia em solução, chamada de solução padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, tem-se condições para se calcular a concentração da substancia analisada. O processo pelo qual a solução-padrão é introduzida no meio reagente é conhecido por titulação, que pode ser volumétrica ou gravimétrica. Em uma titulação gravimétrica mede-se a massa da solução da solução-padrão consumida na determinação e na volumétrica, o volume. O procedimento volumétrico é o mais conhecido e o mais utilizado, enquanto que o gravimétrico é usado somente em alguns casos especiais. Uma da maneiras usadas para detectar o ponto final de titulações baseia-se no uso da variação de cor de algumas substancias chamadas de indicadores. No caso particular das titulações ácido-base, os indicadores são ácidos ou bases orgânicas (fracos) que apresentam colorações diferentes, dependendo da forma que se encontram em solução (forma ácida ou forma básica).
O hidróxido de sódio é um padrão secundário, pois o mesmo é higroscópio, o que afeta a precisão da sua pesagem, além disso, ele absorve dióxido de carbono formando carbonato de sódio. Tais características do NaOH levam a alteração na concentração da solução do mesmo.

Materiais e Métodos.
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