Padronização HCl 0,1 mol/L

Padronização da solução de HCl 0,1000 mol/L

Para o preparo da solução padrão foi necessário o cálculo da massa do padrão primário (carbonato de sódio Na2CO3) utilizada em função da vidraria a ser usada na padronização e da reação da titulação, em que o volume gasto do titulante corresponde à metade da capacidade da bureta.

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

Como a reação é de 2:1 no ponto de equivalência a quantidade de de carbonato de sódio é igual a metade da quantidade de HCl.

nNa2CO3= nHCl/2 nNa2CO3 =C . V

Em que nNa2CO3 é o número de mols de carbonato de sódio, C é a concentração de HCl e V representa o volume correspondente a metade da capacidade da bureta.

nHCl= 0,1 mol/L . 0,0125 L

nHCl= 0,00125 mol

nNa2CO3= (0,00125 mol)/2 = 0,000625 mol

Tendo encontrado o número de mols do carbonato de sódio (0,000625 mol) é possível calcular sua massa através da seguinte equação:
V112,40 mLV212,10 mLV312,00 mLnNa2CO3 =m/MM

Em que nbiftalato é o número de mols do biftalato de potássio, m é a massa do biftalato a ser encontrada e MM é a massa molar do biftalato (KHC8H4O4).

mNa2CO3= 0,00125 mol . 106 g/mol mNa2CO3= 0,06625 g

Sabendo-se assim a massa de carbonato de sódio necessária, foram pesadas em triplicatas e dissolvidas. Obtendo-se três amostras com massas carbonato de sódio diferentes m1 = 0,0679 g; m2= 0,0663 g; m3= 0,0663 g, que na presença de fenolftaleína foram tituladas com a solução de HCl.
Após adicionar às três amostras o volume necessário de HCl para que o meio se tornasse básico apresentando uma coloração rósea permanente foi:

Concentração do HCl

Com base no volume de HCl necessário para a mudança de coloração do carbonato de sódio, foi possível identificar a concentração do HCl. Através das seguintes equações:

Número de mols de carbonato de sódio nNa2CO3= m/MM
Em que nNa2CO3 é o número de mols de carbonato de sódio, m é a massa de MM é a massa molar de carbonato de sódio.

n1= (0,0679