padronização de soluções

UEZO – Centro Universitário Estadual da
Zona Oeste
Química Geral Experimental
Professora: Mª Macedo
6° Relatório

JÉSSICA ALVES DE MEDEIROS
MATRÍCULA: 1211341080
PRODUÇÃO DE POLÍMEROS
1° SEMESTRE / 2012

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
RESUMO

A análise volumétrica, ou titulometria, consiste, basicamente, em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar.

INTRODUÇÃO

Quando a quantidade de substância cuja concentração quer se determinar e a quantidade de solução padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência (ou ponto final teórico).
Qualquer propriedade que varie bruscamente nas imediações do ponto de equivalência pode servir, em princípio, para a localização deste. Um meio muito usado é o que consiste em adicionar à solução a ser titulada um reagente auxiliar ou indicador, capaz de produzir mudança de coloração quando a reação se completou. O ponto em que isso ocorre é chamado ponto final. O ponto de equivalência e o ponto final não coincidem necessariamente. A diferença entre eles é chamada erro da titulação, o qual pode ser determinado experimentalmente.
Ao padronizar uma solução, você estará determinando sua concentração real (ou pelo menos um valor muito próximo do real). Chamemos este valor de fator de correção. Antes da padronização, a sua solução estava rotulada com a concentração que você desejava prepará-la, que chamaremos de Normalidade Teórica.

PARTE EXPERIMENTAL E PROCEDIMENTAL
Parte I – Padronização do HCl com Na2CO3
Informações importantes:
Reagente: Na2CO3 (Carbonato de Sódio) - P.M. = 105,99 g/mol. Frasco P.A., Anidro, com teor de 99,5%
O reagente foi inicialmente tratado a 120°C para estar livre de eventuais gotículas de
H2O na superfície.
Instruções:
1- Pesar 0,5g de Carbonato de Cálcio num béquer, com a ajuda da balança analítica,
para