Padronização de soluções

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Relatório da Aula Prática de Química Geral

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Fortaleza, 23 de Outubro de 2013.
INTRODUÇÃO
A matéria pode se apresentar de duas maneiras: pura e composta. Na composta, temos dois tipos de sistema: o homogêneo, formado por uma só fase que pode ser uma substância pura ou uma mistura homogênea. E sistema heterogêneo, formado por mais de uma fase. Porém, aqui neste trabalho de prática, devemos levar em consideração somente a mistura homogênea, no caso definida como solução. A solução é formada pelo soluto, substância presente em menor quantidade e pelo solvente, substância presente em maior quantidade. Uma solução pode gasosa (ar), sólida (liga metálica) ou liquida (água do mar). Iremos trabalhar apenas com as soluções aquosas, em que o soluto é inicialmente um líquido ou um sólido e o solvente é a água. A concentração da solução é a quantidade de soluto presente no solvente e pode ser definida qualitativamente através dos termos diluído e concentrado. E quantitativamente, pode ser expressa de diferentes modos, mas aqui utilizamos os termos das unidades de concentração: molaridade e fração molar. Devido a erros experimentais na preparação de uma solução, a concentração da mesma pode não corresponder o valor esperado. É necessário então, padronizá-la, através de um procedimento chamado titulação. Neste procedimento, uma solução de concentração exatamente conhecida, denominada solução-padrão, é adicionada gradualmente a outra solução de concentração desconhecida, ate que a reação química entre as duas esteja completa. O ponto de equivalência, ou seja, o ponto no qual o