Padronizacao de naoh

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1. TÍTULO




Padronização e Titulação de soluções





2. OBJETIVO




Preparar e padronizar solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M.



3. RESUMO




As concentrações das soluções devem ser dadas com alto grau de exatidão. A preparação de uma solução padrão requererá, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e de composição perfeitamentedefinida. Aos reagentes com semelhantes características são denominados padrões primários. Logo, uma solução padrão primária é uma solução preparada a partir da dosagem direta da quantidade de um composto com alto teor de pureza seguida de sua diluição até um volume definido padrão.

Por meio do padrão primário, determina-se a concentração da solução que não tem características primárias.Tem-se então, a solução padrão secundária na qual o soluto dissolvido não será determinado pela pesagem do composto dissolvido, mas pela reação (Titulação) de um volume da solução contra um volume ou massa conhecida de uma solução de padrão primária.



4. INTRODUÇÃO




É denominado padronização, o procedimento químico utilizado para determinar experimentalmente, a concentração exata deuma solução química.

A técnica experimental utilizada é a titulometria. Trata-se de uma técnica da química analítica quantitativa que tem como objetivo determinar a concentração de um analíto em solução.

Esta técnica baseia-se na reação química entre o analíto e o titulante. Chamamos de titulante, a solução cuja concentração é conhecida. A solução que pretende-se conhecer a concentração échamado de titulado.

A técnica da titulometria baseia-se na obtenção de um sinal analítico, no caso, a obtenção do volume de titulante necessário para consumir, por reação química, o titulado. Quando o sinal analítico envolve a obtenção de volume a titulometria passa a ser denominada volumetria. Durante esse processo, o titulante é adicionado de forma controlada. Sob o analíto no exato momento em qele foi totalmente consumido pelo titulante, chegamos ao ponto final da titulação.



5.1. MATERIAIS E MÉTODOS



• Garra

• Suporte

• Proveta 100ml

• Balão de vidro 500ml

• Bureta 50ml

• Erlermeyer 250ml

• Béquer 250ml

• Espátula

• Bastão de vidro

• Vidro relógio

• Hidróxido de sódio P.A

• Fenolfitaleina• Biftalato de potássio P.A

• Água destilada

• Balança semi-analitica




5.1 . PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL



Com auxilio de uma balança e de uma espátula, foi pesado aproximadamente 2,0 g de NaOH P.A em um vidro de relógio, o mesmo foi transferido para um béquer contendo aproximadamente 200ml de água destilada livre de CO2 e com auxilio de um bastão de vidro foi feitaagitação até ocorrer a dissolução completa do NaOH, percebeu-se a liberação de calor nessa reação ( exotérmica ). Essa solução no béquer foi transferida para o Balão volumétrico de 500ml e o mesmo foi completado com água destilada livre de CO2 até o menisco e novamente foi feita agitação.

Com auxilio novamente da balança e da espátula foi pesado aproximadamente 0,75g de Biftalato de Potássio P.A,onde o mesmo foi transferido para um erlermeyer 250ml contendo 60ml de água destilada livre de CO2, foi feita agitação até ocorrer a dissolução completa da solução.

Dando continuidade ao procedimento foi feita a ambientalização da Bureta de 50ml com a solução de NaOH já preparada anteriormente e em seguida a bureta foi completada até o menisco 0 com essa solução.

No Erlermeyer contendo asolução de Biftalato de Potássio foram adicionadas 2 gotas do indicador Fenolfitaleína, após isso foi feita a titulação com a solução de NaOH contida na Bureta, até notar a mudança de coloração da solução do erlermeyer para um tom levemente rosa.

Após a mudança de cor a titulação foi parada e foi anotado o volume gasto de NaOH contido na bureta.



5.2. MATERIAIS E MÉTODOS



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