Padronização de uma solução de hidróxido de sódio e determinação de teor de acidez em vinagre

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS – DQE
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
DOSCENTE: ALCIONE TORRES BRITO








PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO E DETERMINAÇÃO DE TEOR DE ACIDEZ EM VINAGRE



Rafaella Valete Nunes Paiva












JEQUIÉ-BA
SETEMBRO/2010

INTRODUÇÃOO preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois as soluções são preparadas a partir da pesagem rigorosa do soluto e dissolvendo-o no solvente, ficando assim imediatamente conhecida a sua concentração exata. Estas soluções são designadas Soluções Padrão. Um reagente adequado ao preparo de uma Solução Padrão deve satisfazer osseguintes requisitos :
1. Deve ser fácil obter, purificar, secar e preservar em estado puro;

2. A substância não deve se alterar no ar durante a pesagem;

3. A substância deve poder ser testada para impurezas por ensaios qualitativos ou por outros testes de sensibilidade conhecida;

4. O padrão deve ter massa molecular relativa elevada para que os erros de pesagem possam serignorados;

5. A substância deve ser facilmente solúvel nas condições de trabalho;

6. A reação com a solução padrão deve ser estequiométrica e praticamente instantânea.

O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. A titulação é uma das técnicas universais de química e que é geralmente usada na determinação da concentração de um soluto.As titulações podem ser do tipo ácido – base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulação redox, na qual a reação é entre um agente redutor e um agente oxidante.
O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e areação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada.
O ponto exato onde reação completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico.O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulaçãoEnfim, é através do processo de padronização que é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

OBJETIVOS


➢ Determinar exatamente a concentração da solução de NaOH.

➢ Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido franco (ácido acético) com uma base forte (soluçãopadrão de NaOH).






























































Procedimento experimental


A) MATERIAis E REAGENTES



➢ Balança analítica
➢ Bastão de vidro

➢ Béquer

➢ Biftalato de potássio dessecado – C6H4COOKCOOH

➢ Bureta de 25 mL

➢ Dessecador

➢ Erlenmeyer de 250 mL➢ Garra metálica com mufa para bureta

➢ Pêra de borracha

➢ Pipeta volumétrica de 1,00 mL

➢ Solução de fenolftaleína.

➢ Solução de hidróxido de sódio 0,1M

➢ Suporte universal.

➢ Vinagre




B) MÉTODO

➢ 1° Parte- Padronização da Solução de Hidróxido de Sódio.



• Inicialmente ambientou-se a bureta com água destila e emdepois duas vezes com a solução hidróxido de sódio.



• Separou-se o material que foi utilizado e enumerou-se o Erlenmeyers.



• Retirou se o biftalato de potássio do dessecador pesou-se o mesmo três vezes de 0,1 - 0,2g e colocou-se nos Erlenmeyers.


• Adicionou-se 100 mL de água destilada em cada Erlenmeyer e em seguida dissolveu-se com ajuda de um bastão de vidro....
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