Padronização de soluções

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Universidade Estadual de Goiás UnUCET - Anápolis Química Industrial Química Experimental II

Preparação e padronização de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio

Alunos: Bruno Ramos; Wendel Thiago; Thales Inácio P. de Deus.

Professora: Renata Leal

Anápolis, 2003.

1. Introdução
Solução é uma dispersão particular homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, um estado em queas substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza das substâncias. O preparo de uma solução envolve o uso de uma substância no estado sólido, conhecida como padrão primário, que deve ser solúvel no mesmo solvente da solução problema e reagir com esta. Esse padrão primário é utilizado para a verificação daconcentração molar da solução problema, ou seja, da que está sendo preparada. A esse processo de verificação da concentração real dá-se o nome de padronização.

2. Objetivos
Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio a 0,10 mol/L.

3. Metodologia
Utilizou-se, nesse experimento, os seguintes materiais: Hidróxido de sódio (NaOH) P.A.; Pipetas de capacidades volumétricas de 20 mL, 10mL, 5 mL e 1 mL; 3 erlenmeyers de capacidades volumétricas de 250 mL e um de 50 mL; Agitador magnético; Balança analítica com precisão de 3 dígitos; 1 bureta de capacidade volumétrica de 50 mL;

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Biftalato de potássio (HOCOC6H4COOK) P.A.; Solução indicadora de fenolftaleína; Balão volumétrico de capacidade de 250 mL; Inicialmente foram feitos os cálculos para se saber a massa dohidróxido de sódio (P.A. da marca Synth) necessária para o preparo de 250 mL da solução problema. Em seguida, preparou-se a solução, efetuando a transferência da massa calculada (1,031 g) e cuidadosamente pesada em uma balança analítica (3 casas de precisão, da marca Marte), dentro de um erlenmeyer (capacidade de 50,0 mL, da marca Vidrolabor), para o balão volumétrico (capacidade de 250,0 mL, da marcaVidrolabor) parcialmente preenchido por água. Após a transferência do hidróxido, foi adicionado o restante de água, de modo a completar o volume do balão. Posteriormente, foi feita a equação da reação ocorrente entre a solução problema e a padrão, de modo a calcular a massa do padrão (biftalato de potássio, P.A., da marca ACS) necessária para reagir completamente com uma alíquota de 20 mL da soluçãoproblema. Feito isso, foi pesada a massa calculada do padrão (0,408 g) na balança analítica e efetuada a preparação de 3 amostras, contendo 0,408 g de biftalato de potássio cada uma, de solução padrão. Depois disso, foi feita análise titrimétrica de 3 alíquotas de 20 mL da solução problema contra as 3 amostras do padrão, para confirmação da concentração da solução de NaOH. Então, após isso, foicalculada a média do volume da solução gasto na análise e, a partir desta, o fator de correção para determinação da concentração real.

4. Resultados e discussão
Com base nos procedimentos citados no item 2, foram realizados os cálculos exibidos a seguir. 4.1 Cálculo da quantidade de mols de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 250 mL de uma solução a 0,1 mol/L do mesmo: 0,1 mol de NaOH------------------ 1L de solução a 0,1 mol/L x mol de NaOH ------------------ 0,250L de solução a 0,1 mol/L

x = 0,025 mol de NaOH 4.2 Cálculo de quantos gramas serão necessários para o preparo da solução, a partir no número de mols encontrados no sub-item 4.1: 1 mol de NaOH ---------------- 40,0 g de NaOH puro 0,025 mol de NaOH ---------------- m g de NaOH puro m = 1,0 g de NaOH puro 4.3Cálculo da quantidade em massa de NaOH contida no recipiente necessária para o preparo da solução, a partir dos cálculos mostrados no sub-item 4.2, considerando o grau de pureza da base, fornecido pelo fabricante (97,0%): 100 g de NaOH no recipiente ---------------------- 97 g de NaOH puro r g de NaOH no recipiente ---------------------- 1,0 g de NaOH puro r = 1,031 g de NaOH no recipiente

4.4...
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