P6 Química analítica quantitativa

I. OBJETIVO:
O trabalho proposto tem como objetivo determinar o teor de ácido fosfórico no ácido fosfórico comercial e desenvolver curvas de titulação de neutralização por medidas potenciométricas. Contudo não foi possível desenvolver as curvas devido à impossibilidade de fazer a prática, que será feita posteriormente.

II. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Determinação da % de pureza de um ácido fosfórico comercial

1) Preparo das soluções de Amostra e Referência:
A solução de referência foi preparada pesando-se 0,8 g de KH2PO4 (dihidrogenofosfato de potássio) e o transferindo-se quantitativamente para um balão volumétrico de 100,0 mL. Completou-se o volume e homogeneizou-se a solução.
A solução de ácido fosfórico foi preparada pesando-se 2,0664g de ácido fosfórico comercial em um béquer. Essa massa foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250,0 mL e o volume completado. A solução foi então homogeneizada.

2) Determinação do primeiro ponto de equivalência:
Primeiramente preparou-se a referência para a cor no ponto final da titulação. Transferiu-se 25,00mL da solução de referência citada acima para um erlenmeyer, adicionou-se 3 gotas de verde de bromocresol como indicador. A cor verde clara azulada foi usada como referência para o ponto final da titulação.
Posteriormente iniciou-se a análise da amostra. Transferiu-se 10,0 mL da solução de ácido fosfórico para um erlenmeyer, adicionando posteriormente 3 gotas de verde de bromocresol. Essa solução foi titulada com uma solução padronizada de hidróxido de sódio – NaOH (0,100 mol/L, fc = 1,160) – até o aparecimento da cor clara azulada da solução de referência. Os volumes utilizados nas duas titulações foram V1= 5,95mL e V2 = 6,02mL, portanto o volume médio era de Vm = 5,98mL.
Determinação do teor de ácido fosfórico na amostra em porcentagem mássica:
H3PO4(aq) + NaOH(aq)  NaH2PO4(aq) + H2O(l)
Calculando o volume teórico sabe-se que no ponto de equivalência número